Evropij

Evropij, ₆₃Eu
Evropij
Izgovarjava	IPA: [ɛvˈroːpij]
Videz	srebrno bel, z rumenkastim odtenkom; vendar je redko viden zaradi oksidacije
Standardna atomska teža Ar, std(Eu)	151,964(1)
Evropij v periodnem sistemu
	samarij ← evropij → gadolinij
Vrstno število (Z)	63
Skupina	n/a
Perioda	perioda 6
Blok	blok f
Razporeditev elektronov	[Xe] 4f7 6s2
Razporeditev elektronov po lupini	2, 8, 18, 25, 8, 2
Fizikalne lastnosti
Faza snovi pri STP	trdnina
Tališče	826 °C
Vrelišče	1529 °C
Gostota (blizu s.t.)	5,264 g/cm3
v tekočem stanju (pri TT)	5,13 g/cm3
Talilna toplota	9,21 kJ/mol
Izparilna toplota	176 kJ/mol
Toplotna kapaciteta	27,66 J/(mol·K)
Lastnosti atoma
Oksidacijska stanja	0, +2, +3 (rahlo bazični oksid)
Elektronegativnost	Paulingova lestvica: 1,2
Ionizacijske energije	1.: 547,1 kJ/mol ; 2.: 1085 kJ/mol ; 3.: 2404 kJ/mol ; ;
Atomski polmer	empirično: 180 pm
Kovalentni polmer	198±6 pm
	Spektralne črte evropija
Druge lastnosti
Pojavljanje v naravi	prvobitno
Kristalna struktura	telesno centrirana kubična (tck)
Temperaturni raztezek	poly: 35,0 µm/(m⋅K) (pri s.t.)
Toplotna prevodnost	est. 13,9 W/(m⋅K)
Električna upornost	poly: 0,900 µΩ⋅m (pri s.t.)
Magnetna ureditev	paramagnetik
Magnetna susceptibilnost	+34.000,0·10−6 cm3/mol
Youngov modul	18,2 GPa
Strižni modul	7,9 GPa
Stisljivostni modul	8,3 GPa
Poissonovo razmerje	0,152
Trdota po Vickersu	165–200 MPa
Številka CAS	7440-53-1
Zgodovina
Poimenovanje	po Evropi
Odkritje in prva izolacija	Eugène-Anatole Demarçay (1896, 1901)
Najpomembnejši izotopi evropija
β−	152Gd
	Kategorija: Evropij; prikaži · pogovor · uredi · zgodovina \| reference

Europij je kemični element s simbolom Eu in atomskim številom 63. Europij je daleč najbolj reaktivni lantanid, ki ga je treba hraniti pod inertno tekočino, da ga zaščitimo pred atmosferskim kisikom ali vlago. Europij je tudi najmehkejši lantanid, saj ga je mogoče z nohtom vdreti in enostavno rezati z nožem. Ko odstranimo oksidirano plast, je vidna sijoče bela kovina. Evropij je bil izoliran leta 1901 in se imenuje po celini Evropi.^[6] Ker je evropij tipičen član lantanidne serije, običajno prevzame oksidacijsko stanje +3, oksidacijsko stanje +2 pa je bolj pogosto. Vse europijeve spojine z oksidacijskim stanjem +2 so rahli reducenti. Europij nima pomembnejše biološke vloge in je v primerjavi z drugimi težkimi kovinami razmeroma nestrupen. Večina aplikacij europija izkorišča fosforescenco evropijevih spojin. Europij je eden najbolj redkih med redkimi zemljami na Zemlji.^[7]

SkliciUredi

↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. izd.). Butterworth-Heinemann. str. 112. ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
↑ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
↑ Lide, D. R., ur. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
↑ "Periodic Table: Europium". Royal Society of Chemistry.
↑ Stwertka, Albert.

Poglejte si besedo evropij ali Evropij v Wikislovarju, prostem slovarju.

Wikimedijina zbirka ponuja več predstavnostnega gradiva o temi: Evropij

[1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. izd.). Butterworth-Heinemann. str. 112. ISBN 978-0-08-037941-8.

[CIAAW2013-2] Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.

[Cloke1993-3] Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.

[magnet-4] Lide, D. R., ur. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[5] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[6] "Periodic Table: Europium". Royal Society of Chemistry.

[Stwertka-7] Stwertka, Albert.

[6]

[7]

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]