Rubidij

Rubidij, ₃₇Rb
Rubidij
Izgovarjava	IPA: [ruˈbiːdij]
Videz	sivo bel
Standardna atomska teža Ar, std(Rb)	85,4678(3)
Rubidij v periodnem sistemu
	kripton ← rubidij → stroncij
Vrstno število (Z)	37
Skupina	skupina 1: H in alkalijske kovine
Perioda	perioda 5
Blok	blok s
Razporeditev elektronov	[Kr] 5s1
Razporeditev elektronov po lupini	2, 8, 18, 8, 1
Fizikalne lastnosti
Faza snovi pri STP	trdnina
Tališče	39,30 °C
Vrelišče	688 °C
Gostota (blizu s.t.)	1,532 g/cm3
v tekočem stanju (pri TT)	1,46 g/cm3
Trojna točka	39,26 °C, ? kPa
Kritična točka	1.820 °C, 16 MPa (ekstrapolirano)
Talilna toplota	2,19 kJ/mol
Izparilna toplota	69 kJ/mol
Toplotna kapaciteta	31,060 J/(mol·K)
Lastnosti atoma
Oksidacijska stanja	−1, +1 (močno bazični oksid)
Elektronegativnost	Paulingova lestvica: 0,82
Ionizacijske energije	1.: 403 kJ/mol ; 2.: 2632,1 kJ/mol ; 3.: 3859,4 kJ/mol ; ;
Atomski polmer	empirično: 248 pm
Kovalentni polmer	220±9 pm
Van der Waalsov polmer	303 pm
	Spektralne črte rubidija
Druge lastnosti
Pojavljanje v naravi	prvobitno
Kristalna struktura	telesno centrirana kubična (tck)
Hitrost zvoka tanka palica	1300 m/s (pri 20 °C)
Temperaturni raztezek	90 µm/(m⋅K) (at r.t.)
Toplotna prevodnost	58,2 W/(m⋅K)
Električna upornost	128 nΩ⋅m (pri 20 °C)
Magnetna ureditev	paramagnetik
Magnetna susceptibilnost	+17,0·10−6 cm3/mol (303 K)
Youngov modul	2,4 GPa
Stisljivostni modul	2,5 GPa
Mohsova trdota	0,3
Trdota po Brinellu	0,216 MPa
Številka CAS	7440-17-7
Zgodovina
Odkritje	Robert Bunsen in Gustav Kirchhoff (1861)
Prva izolacija	George de Hevesy
Najpomembnejši izotopi rubidija
γ	–
β+	84Kr
γ	–
β−	84Sr
γ	–
	Kategorija: Rubidij; prikaži · pogovor · uredi · zgodovina \| reference

Rubídij (latinsko rubidus - temnordeč) je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Rb in atomsko število 37. To je mehak, srebrno bel kovinski element iz skupine alkalijskih kovin. Izotop Rb-87, ki nastopa v naravi, je (rahlo) radioaktiven. Rubidij je zelo reaktiven in ima podobne lastnosti kot ostali elementi iz prve skupine.

Pomembne lastnosti

Rubidij je drugi najbolj elektropozitiven element izmed alkalijskih elementov. Kot drugi elementi prve skupine se na zraku vžge sam in burno reagira z vodo, pri čemer osvobodi in včasih vžge kisik. Podobno kot druge alkalijske kovine tudi rubidij z živim srebrom tvori amalgame in lahko tvori zlitine z zlatom, cezijem, natrijem in kalijem. Plamenu daje rumeno-vijolično barvo.

Sklici

↑ Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
↑ ^2,0 ^2,1 Haynes, William M., ur. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 4.122. ISBN 1439855110.
↑ Cverna, Fran (2002). »Ch. 2 Thermal Expansion«. ASM Ready Reference: Thermal properties of metals (PDF). ASM International. ISBN 978-0-87170-768-0.
↑ Lide. D. R., ur. (2005). »Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds«. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Zunanje povezave

Poglejte si besedo rubidij ali Rubidij v Wikislovarju, prostem slovarju.

Wikimedijina zbirka ponuja več predstavnostnega gradiva o temi: Rubidij

Ta članek o kemičnem elementu je škrbina. Pomagajte Wikipediji in ga razširite.

[CIAAW2013-1] Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.

[b92-2] 2,0 ^2,1 Haynes, William M., ur. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 4.122. ISBN 1439855110.

[3] Cverna, Fran (2002). »Ch. 2 Thermal Expansion«. ASM Ready Reference: Thermal properties of metals (PDF). ASM International. ISBN 978-0-87170-768-0.

[magnet-4] Lide. D. R., ur. (2005). »Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds«. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[5] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]