Fluor

Flúor (latinsko fluorum - latinski glagol fluere pomeni pretakati se), je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol F, njegovo atomsko število pa je 9. To je strupen bledo rumen, univalenten plinski halogen, ki je najbolj kemijsko reaktiven in elektronegativen od vseh elementov. Zato ga v naravi nikoli ni v čisti obliki, le v spojinah. Tudi njegove spojine so tudi zelo agresivne. Fluorovodikova kislina razžre celo steklo ali običajne zaščitne rokavice (iz lateksa). Tudi na koži fluor in številne njegove spojine povzročajo opekline. Zato je kemija fluora izredno nevarna in zahteva strokovno usposobljenost.

Fluor,  ₉F

Tekoči fluor pri kriogenskih temperaturah
Splošno
Ime, znak	fluor, F
Izgovarjava	flúor
Alotropi	alfa, beta
Videz	plin: bledo rumen tekočina: svetlo rumena trdnina: alfa je moten, beta je brezbarven
Fluor v periodnem sistemu
– ↑ F ↓ Cl kisik ← fluor → neon
Vrstno število	9
Standardna atomska teža (±) (Ar)	18,998403163(6)
Kategorija elementa	dvoatomna nekovina
Skupina, blok	skupina 17 (halogeni), p-blok
Perioda	perioda 2
Razporeditev elektronov	[He] 2s2 2p5
po lupini	2, 7
Fizikalne lastnosti
Faza snovi	plin
Tališče	−219,67 °C ​(53,48 K, ​−363,41 °F)
Vrelišče	−188,11 °C ​(85,03 K, ​−306,60 °F)
Gostota pri stp (0 °C in 101,325 kPa)	1,696 g/L
v tekočem stanju, pri TV	1,505 g/cm3
Trojna točka	53,48 K, ​90 kPa
Kritična točka	144,41 K, 5,1724 MPa
Izparilna toplota	6,51 kJ/mol
Toplotna kapaciteta	Cp: 31 J/(mol·K) (pri 21,1 °C) Cv: 23 J/(mol·K) (pri 21,1 °C)
Parni tlak P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pri T (°C) −235,2 −229,2 −223,2 −215,2 −204,2 −188,2
Lastnosti atoma
Oksidacijska stanja	−1 ​(oksidirajoči kisik)
Elektronegativnost	Paulingova lestvica: 3,98
Ionizacija	1.: 1681 kJ/mol 2.: 3374 kJ/mol 3.: 6147 kJ/mol (več)
Kovalentni polmer	64 pm
Van der Waalsov polmer	135 pm
Razno
Kristalna struktura	​kubična
Toplotna prevodnost	0,02591 W/(m·K)
Magnetna ureditev	diamagnetik (−1,2×10−4)
Številka CAS	7782-41-4
Zgodovina
Poimenovanje	po mineralu fluoritu, katerega ime izhaja iz lat. fluo (pretakati se)
Odkritje	André-Marie Ampère (1810)
Prva izolacija	Henri Moissan (26. junij, 1886)
Poimenoval	Humphry Davy
Najstabilnejši izotopi
izo NA Razpol. doba DM DE (MeV) DP 18F sled 109,77 min β+ (96,9%) 0,634 18O ε (3,1%) 1,656 18O 19F 100% 19F je stabilen z 10 nevtroni
reference

Uporaba fluora

Fluor se največ uporablja v jedrski industriji, saj z njegovo pomočjo ločita uranova izotopa U(235)in U(238). Fluoridni ioni so tudi v zobnih pastah, koristno je namreč, če z njimi nadomestimo hidroksidne ione v mineralu apatitu, ki sestavlja zobno sklenino. Uporablja se tudi za ustvarjanje vročih plamenov (s plamenom vodika in fluora npr. dosežejo 3700 C).

Viri

Indeksirani sklici

• DOI: 10.1002/14356007.a11_293
  This citation will be automatically completed in the next few minutes. You can jump the queue or ročna razširitev
• Haynes, William M., ur. (2011). Handbook of Chemistry and Physics (92nd izd.). Boca Raton: CRC Press. ISBN 1-4398-5511-0. 
• Compressed Gas Association (1999). Handbook of Compressed Gases (4th izd.). Boston: Kluwer Academic Publishers. ISBN 978-0-412-78230-5. 
• Dean, John A. (1999). Lange's Handbook of Chemistry (15th izd.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-016190-9. 
• Yaws, Carl L.; Braker, William (2001). "Fluorine". Matheson Gas Data Book (7th izd.). Parsippany: Matheson Tri-Gas. ISBN 978-0-07-135854-5. 
• Mackay, Kenneth Malcolm; Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002). Introduction to Modern Inorganic Chemistry (6th izd.). Cheltenham: Nelson Thornes. ISBN 0-7487-6420-8. 
• DOI: 10.1021/jp9844720
  This citation will be automatically completed in the next few minutes. You can jump the queue or ročna razširitev
• Chisté, V.; Bé, M. M. (2011). "F-18". V Bé, M. M.. Table de radionucléides (Poročilo). CEA (Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives), LIST, LNE-LNHB (Laboratoire National Henri Becquerel/Commissariat à l'Energie Atomique). http://www.nucleide.org/DDEP_WG/Nuclides/F-18_tables.pdf. Pridobljeno 15 June 2011.