Natrijev hidrogenkarbonat
Natrijev hidrogenkarbonat, tudi ali natrijev bikarbonat, soda bikarbona ali bikarbona[7], je sol, tvorjena iz natrija in hidrogenkarbonata. Ker nastane v reakciji nevtralizacije iz natrijevega hidroksida, ki je močna baza, in šibke ogljikove kisline, izkazuje bazičen pH (okoli 9) in zato reagira s kislinami (reakcija kislin s karbonati) zelo burno, pri tem pa nastanejo sol (natrij + nekovina), ogljikov dioksid (CO2) in voda (H2O). Reakcija kislin z natrijevim hidrogenkarbonatom lahko poteče v vodni raztopini in pa v trdnem agregatnem stanju.
| |||
Imena | |||
---|---|---|---|
IUPAC ime
Natrijev hidrogenkarbonat
| |||
Druga imena
soda bikarbona, natrijev bikarbonat
| |||
Identifikatorji | |||
3D model (JSmol)
|
|||
4153970 | |||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
DrugBank | |||
ECHA InfoCard | 100.005.122 | ||
EC število |
| ||
Število E | E500(ii) (sredstva za uravnavanje Ph, ...) | ||
KEGG | |||
MeSH | Sodium+bicarbonate | ||
PubChem CID
|
|||
RTECS število |
| ||
UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
Lastnosti | |||
NaHCO 3 | |||
Molska masa | 84,007 g mol−1 | ||
Videz | beli kristali | ||
Vonj | brez vonja | ||
Gostota | 2,20 g cm−3[1] | ||
Tališče | 50 °C (122 °F; 323 K) | ||
9 g/100 mL
69 g/L (0 °C)[2] | |||
Topnost | aceton: 0,02 %wt, metanol: 2,13 %wt pri 22 °C[4]. netopen v etanolu | ||
log P | -0.82 | ||
Kislost (pKa) | 10,329[5]
6,351 (ogljikova kislina)[5] | ||
Lomni količnik (nD) | 1,3344 | ||
Farmakologija | |||
Aplikacija zdravila | intravensko, peroralno | ||
Termokemija | |||
Standardna molarna entropija S |
102 J·mol−1·K−1[6] | ||
Std tvorbena
entalpija (ΔfH⦵298) |
−948 kJ·mol−1[6] | ||
Nevarnosti | |||
Glavne nevarnosti | Povzroča hudo draženje oči. | ||
NFPA 704 (diamant ognja) | |||
Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC): | |||
LD50 (srednji odmerek)
|
4,22 g kg−1 | ||
Sorodne snovi | |||
Drugi anioni | natrijev karbonat | ||
Drugi kationi | amonijev hidrogenkarbonat | ||
Sorodne snovi | natrijev hidrogensulfat | ||
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa). | |||
Sklici infopolja | |||
Sol je ena redkih hidrogenkarbonatov, ki so topni v vodi, sicer pa je njena topnost precej majhna.
Pri segrevanju razpade na natrijev karbonat (Na2CO3), vodo (H2O) in ogljikov(IV) oksid (CO).
- 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Sproščeni plin je "kriv" za vzhajanje testa in rahlost peciv.
Je glavna sestavina pecilnega praška.
Uporaba
urediKot zdravilo
urediNatrijev hidrogenkarbonat se uporablja kot antacid (nevtralizira želodčno kislino)[8] ter kot sredstvo proti presnovni acidozi[7].
Za nevtraliziranje želodčne kisline se uporablja natrijev hidrogenkarbonat peroralno (z zaužitjem). V želodcu nevtralizira kislino in s tem oblaži zgago, dispepsijo in slabost zaradi prekomerne kislosti želodčnega soka. Primeren je za kratkotrajno lajšanje težav.[9]
Pri presnovni acidozi se uporablja parenteralno. Delovanje izhaja iz njegove fiziološke vloge v puferskem sistemu HCO3ˉ/CO2. V telo vnesen natrijev hidrogenkarbonat hitro absorbira vodikove ione iz zunajceličnega prostora in tako povzroči zvišanje pH v organizmu in tudi seč se naalkali. Pri reakciji med hidrogenkabonatnim anionom in vodikovim kationom nastane ogljikov dioksid, ki se izloči z dihanjem. Zaradi naalkaljenja seča se lahko natrijev hidrogenkarbonat daje tudi pri zastrupitvi s šibkimi organskimi kislinami (npr. barbiturati ali acetilsalicilno kislino), za izboljšanje topnosti zdravilnih učinkovin, ki so težko topne v nevtralnih ali kislih medijih (npr. metotreksat, sulfonamidi) in za naalkaljenje urina v primeru hemolize.[10]
Sklici
uredi- ↑ "Physical Constants of Inorganic Compounds". CRC Handbook, str. 4-85.
- ↑ 2,0 2,1 "Aqueous solubility of inorganic compounds at various temperatures". CRC Handbook, str. 8-116.
- ↑ 3,0 3,1 »Sodium Bicarbonate« (PDF). UNEP Publications.
- ↑ J. L. Ellingboe, J. H. Runnels (1966). »Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures«. J. Chem. Eng. Data. 11 (3): 323–324. doi:10.1021/je60030a009.
- ↑ 5,0 5,1 Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M. »Thermodynamic quantities for the ionization reactions of buffers in water«. CRC Handbook. str. 7–13.
- ↑ 6,0 6,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. str. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ 7,0 7,1 http://www.termania.net/slovarji/slovenski-medicinski-slovar/5518501/hidrogenkarbonat?query=hidrogenkarbonat, Slovenski medicinski e-slovar, vpogled: 20. 2. 2014.
- ↑ http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/druginfo/meds/a682001.html, vpogled: 20. 2. 2014.
- ↑ http://www.webmd.com/drugs/drug-11325-sodium+bicarbonate+oral.aspx, vpogled: 20. 2. 2014.
- ↑ Povzetek glavnih značilnosti zdravila Natrijev hidrogenkarbonat Braun, zadnja revizija besedila: 12. 3. 2010.