Odpre glavni meni
Kalcijev hidroksid
Kalcijev hidroksid
IUPAC-ime Kalcijev hidroksid
Druga imena apno
gašeno apno
hidrirano apno
Identifikatorji
Številka CAS 1305-62-0
PubChem 14777
EINECS število 215-137-3
KEGG D01083
ChEBI 31341
RTECS število EW2800000
SMILES
InChI
ChemSpider 14094
Lastnosti
Molekulska formula Ca(OH)2
Molekulska masa 74,093 g/mol
Videz bel prah
Vonj brez vonja
Gostota 2,211 g/cm3, trden
Tališče

580 °C (loses water)

Topnost (voda) 0,189 g/100 mL (0 °C)
0,173 g/100 mL (20 °C)
0,066 g/100 mL (100 °C)
Topnost topen v glicerolu in kislinah,
netopen v alkoholu
Kislost (pKa) 12,4
Bazičnost (pKb) 2,37
Lomni količnik (nD) 1,574
Termokemija
Standardna tvorbena
entalpija
ΔfHo298
−987 kJ·mol−1[1]
Standardna molarna
entropija
So298
83 J·mol−1·K−1[1]
Nevarnosti
Varnostni list [2]
EU Index korozivno (C), dražilno (Xi)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
R-stavki R22, R34
S-stavki (S2), S24
Plamenišče ni vnetljiv
LD50 7340 mg/kg (zaužitje, podgana)
7300 mg/kg (miš)
Sorodne snovi
Drugi kationi magnezijev hidroksid
stroncijev hidroksid
barijev hidroksid
Sorodno kalcijev oksid
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za
material v standardnem stanju (pri 25 °C, 100 kPa)

Kalcijev hidroksid, ki se tradicionalno imenuje gašeno apno, je anorganska spojina s kemijsko formulo Ca(OH)2. To je brezbarven kristal ali bel prah, ki se ga pridobi z reakcijo kalcijevega oksida z vodo (H20) – t. i. gašeno apno. Ima veliko imen, vključno z: hidrirano apno, gradbeniško apno, parafinsko apno in Chuna (beseda se uporablja v Indiji, Pakistanu in Afganistanu), Cal ali namočeno apno. Kalcijev hidroksid se uporablja v številne namene, vključno s pripravo hrane. »Gašeno apno« je skupno ime za nasičeno raztopino kalcijevega hidroksida.

LastnostiUredi

Pri segrevanju do 512 °C, delni tlak vode v ravnovesju s kalcijevim hidroksidom doseže 101 kPa, ki razpade v kalcijev hidroksid kalcijevega oksida in vode. Ca(OH)2 → CaO + H2O Lebdeči drobni delci kalcijevega hidroksida v vodi se imenujejo mleko apna. Rešitev je gašeno apno in srednje trdna baza, ki reagira s kislinami in napada mnogo kovin. Gašeno apno postane mlečno ob prisotnosti ogljikovega dioksida zaradi nastanka kalcijevega karbonata, proces se imenuje karbonacija. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Struktura, priprava,pojavUredi

Kalcijev hidroksid sprejme polimerne strukture, prav tako pa so povezani hidroksidi alkalnih zemeljskih kovin. Združevanje spominja na motiv Cadmiumiodida s plastmi oktaedričnih središč kalcija. Med plastmi obstajajo močne vezi vodika. Kalcijev hidroksid se proizvaja s prečiščenjem komercialnega apna z vodo: CaO + H2O → Ca(OH)2 V laboratoriju se lahko pripravi z mešanjem vodne raztopine kalcijevega klorida in natrijevega hidroksida. Mineralna oblika, portlandita, je relativno redka, vendar jo je mogoče najti v nekaterih vulkanskih, plutonskih in metamorfnih kamninah. Prav tako je bilo znano, da se pojavljajo pri kurjenju premogovnega odlagališča.

UporabaUredi

Ena pomembnejših uporab kalcijevega hidroksida je kot flokulant v vodi in čiščenje odplak. Oblikuje puhasto, nabito trdno snov, ki pomaga pri odstranjevanju manjših delcev iz vode, rezultat je čistejši izdelek. Ta vloga je omogočena z nizko ceno in nizko toksičnostjo kalcijevega hidroksida. Uporablja se tudi pri čiščenju sladke vode za dvig pH vrednosti vode, tako da cevi ne korodirajo, kjer je voda bolj kisla, saj se samo regulira in ne zviša preveč pH. Veliko vlogo ima tudi v papirni industriji, kjer se uporablja pri proizvodnji natrijevega hidroksida. Ta pretvorba je sestavni del Kraftovega procesa. Proizvaja se v velikem obsegu, je enostaven in poceni. Kje vse se uporablja:

  • pri sistemih za podpiranje življenja
  • je sestavina beleža, malte in ometa
  • pri gradnji cest, za izboljšanje kakovosti tal
  • pri zapolnitvi koreninskega kanala pri prvi fazi endodontskega zdravljenja – kasneje se nadomesti z gumo
  • kot dodatek k morski vodi
  • pri zmanjšanju emisij CO2 v ozračju in zmanjšanju učinka tople grede
  • pri proizvodnji kovin, apno se vbrizga v tok odpadnega plina za nevtralizacijo kislin, kot so fluorid in klorid, preden se sprosti v ozračje
  • snov najdemo tudi v večini krem za odstranjevanje dlak
  • v refenerijah nafte za proizvodnjo dodatkov k oljem
  • v petrokemični industriji za proizvodnjo trdnih olj različnih znamk
  • pri proizvodnji zavornih ploščic
  • pri pripravi suhih mešanic za barvanje in okraševanje
  • v proizvodnji mešanic pesticidov
  • kot naravni alternativni insekticid

Živilska industrijaUredi

Zaradi svoje nizke toksičnosti in miline njegovih temeljnih lastnosti, se pogosto uporablja v živilski industriji:

  • ločuje sladkor iz sladkornega trsa ali sladkorne pese, v sladkorni industriji - karbonacija
  • pri nastanku koruznih tortilij
  • počistiti s slanico karbonatov kalcija in magnezija v proizvodnji soli v živilih in farmacevtskih izdelkih
  • obogatitev (Ca dodatek) sadnih pijač, kot je pomarančni sok in formule za dojenčke
  • pomoč pri prebavljanju (ki se uporablja v Indiji)

SkliciUredi

  1. 1,0 1,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. str. A21. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. "MSDS Calcium hydroxide" (PDF). Pridobljeno dne 21. junija 2011.