Molarna koncentracija
Molarna koncentracija (tudi molarnost in množinska koncentracija) je merilo koncentracije topljenca v določenem volumnu raztopine. Topljenec lahko predstavlja katerokoli molekulsko, ionsko ali atomsko zvrst. V termodinamiki uporaba molarne koncentracije ni najbolj priročna, saj je volumen večine raztopin rahlo temperaturno odvisen (največkrat se z naraščajočo temperaturo volumen raztopine poveča). Problem lahko rešimo z vpeljavo temperaturnih korekcijskih faktorjev, ali pa uporabimo temperaturno neodvisno merilo za koncentracijo - molalnost.[1]
Definicija
urediMolarna koncentracija je definirana kot množina topljenca v določenem volumnu raztopine:[2]
kjer n predstavlja množino topljenca, N število delcev v danem volumnu V, razmerje N/V je številska koncentracija C in NA Avogadrovo število (približno 6,022×1023 mol−1).
Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 mol/liter.
Enote
urediPo sistemu enot SI ima molarna koncentracija enote mol/m3, čeprav se v praktičnih aplikacijah in v literaturi tradicionalno uporablja enota mol/dm3 ali mol/L. Tradicionalne enote so večkrat označene z veliko črko M (izgovarjamo "molaren"), pred katero lahko zapišemo še red velikosti:
Milimolarna koncentracija se torej nanaša na mM (10−3 mol/L).
Glej tudi
urediReference
uredi- ↑ Myron Kaufman (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, str. 213, ISBN 0-8247-0692-7
- ↑ IUPAC Gold Book