Amonijev hidroksid

Amonijev hidroksid je vodna raztopina amonijaka. Njegovo ime namiguje, da gre za sol s sestavo [NH₄⁺][OH⁻], vendar se spojine NH₄OH v resnici ne da izolirati in obstoja samo v razredčenih vodnih raztopinah. Bolj pravilen zapis amonijevega hidroksida je NH₃(aq).

Amonijev hidroksid

Ball-and-stick model of the ammonia molecule Ball-and-stick model of the water molecule
Ball-and-stick model of the ammonium cation Ball-and-stick model of the hydroxide anion
Identifikatorji
Številka CAS	1336-21-6
3D model (JSmol)	Interaktivna slika
ChemSpider	14218
ECHA InfoCard	100.014.225
Število E	E527 (sredstva za uravnavanje Ph, ...)
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4020080
InChI InChI=1/H3N.H2O/h1H3;1H2 Key: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI
SMILES [OH-].[NH4+]
Lastnosti
Kemijska formula	NH4OH
Molska masa	35,04 g/mol
Videz	zelo hlapna brezbarvna tekočina z značilnim vonjem po amonijaku
Gostota	0,91 g/cm3 (25 %) 0,88 g/cm3 (32 %)
Tališče	−57,5 °C (25%) −91,5 °C (32%)
Vrelišče	37,7 °C (25%) 24,7 °C (32%)
Topnost v vodi	meša se z vodo
Nevarnosti
EU klasifikacija (DSD) (zastarelo)	Jedko (C) Okolju nevarno (N)
R-stavki (zastarelo)	R34, R50
S-stavki (zastarelo)	S1/2, S26, S36/37/39, 45, 61
Sorodne snovi
Drugi anioni	Amonijev klorid Amonijev nitrat
Drugi kationi	Tetrametilamonijev hidroksid
Sorodne snovi	Amonijak Hidroksilamin
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
Sklici infopolja

Bazičnost vodnih raztopin

Amonijak v vodni raztopini deprotonira majhen del vode, pri čemer nastaneta amonijev in hidroksilni ion:

NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH⁻

V 1 M raztopini amonijaka se v amonijev ion pretvori okrog 0,42% amonijaka, kar je ekvivalentno pH 11,63. Ionizacijska konstanta baze je

K_b = [NH₄⁺][OH^-]/[NH₃] = 1,8×10⁻⁵

Nasičena raztopina

Topnost amonijaka v tekočih topilih z naraščajočo temperaturo pada. Nasičena raztopina pri 15,6 °C vsebuje 35% (308 g/L oziroma 18 mol/L) amonijaka in ima gostoto 0,88 g/cm³. Z naraščajočo temperaturo koncentracija nasičene raztopine pada, gostota pa raste.

Tesno zaprta posoda z nasičeno raztopino lahko pri segrevanju zaradi povečanega tlaka amonijaka poči, odpiranje take posode pa lahko povzroči izbruh plinastega amonijaka. V ekstremnih pogojih lahko posoda eksplodira.

Koncentracija amonijaka v laboratorijskih posodah zaradi stalnega odpiranja in povišane temperature okolja pada, zato nasičena raztopina sčasoma ni več 18 M. Njeno koncentracijo je treba zato pred uporabo preveriti s titriranjem.

Uporaba

Razredčena raztopina amonijevega hidroksida je sestavina mnogih gospodinjskih in drugih čistil.

V industriji se amonijev hidroksid uporablja kot prekurzor za nekatere alkil amine, čeprav je brezvodni amonijak običajno boljši. Heksametilentetramin se brez težav tvori iz vodnih raztopin amonijaka in formaldehida. Etilendiamin se proizvaja iz 1,2-dikloroetana in vodne raztopine amonijaka.

Amonijev hidroksid se uporablja v mesni industriji za obdelavo mesa pred pakiranjem. Nekateri proizvajalci govedine z njim dvignejo pH proizvoda. Amonijev hidroksid se v tej aplikaciji na splošno prepoznava kot varen (GRAS).

Laboratorijska raba

Vodna raztopina amonijaka se v tradicionalni kvalitativni anorganski analizni kemiji uporablja kot baza in kompleksant. Z bakrovimi(II) spojinami daje podobno kot drugi amini temno modre raztopine. Raztopine amonijaka raztapljajo vsedline srebra, ki nastanejo na primer iz Tollensovega reagenta.

Če se amonijev hidroksid pomeša z razredčenim vodikovim peroksidom v prisotnosti kovinskega iona, na primer Cu²⁺, povzroči hiter razpad peroksida.