Disproporcionacija: Razlika med redakcijama
redoks reakcija, pri kateri spojina srednjega oksidacijskega stanja pretvori različne spojine višjih in nižjih oksidacijskih stanj
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Nova stran: {{v delu}}Izraz '''disproporcionacija''' se v kemiji uporablja za opis dveh vrst kemijskih reakcij:<ref>International Union of Pure and Applied Chemistry... |
(ni razlike)
|
Redakcija: 22:21, 3. avgust 2009
Ta članek je za krajši čas rezerviran, saj ga namerava eden izmed sodelavcev v večji meri preurediti. Prosimo vas, da strani v tem času ne spreminjate, saj bi lahko prišlo do navzkrižja urejanj. Če je iz zgodovine strani razvidno, da je zadnjih nekaj dni ni spreminjal nihče, lahko to predlogo odstranite. |
Izraz disproporcionacija se v kemiji uporablja za opis dveh vrst kemijskih reakcij:[1]
- kemijske reakcije s splošno enačbo
- 2A → A' + A",
- v kateri so A, A' in A" različne kemijske spojine. Večina disproporcionacij spada med redoks reakcije, vendar so možne tudi reakcije, na primer disociacija vode
- 2H2O → H3O+ + OH-,
- ki ni redoks reakcija.
- Kemijske reakcije, reverzibilne ali ireverzibilne, v katerih se spojine istočasno reducirajo in oksidirajo in tvorijo dva različna produkta. Takšna je, na primer, Cannizzarova reakcija, v kateri se del aldehida oksidira v karboksilno kislino, drug del pa se reducira v alkohol.
Disproporcionaciji nasprotna reakcija je komproporcionacija.
Zgodovina
Prva disproporcionacijska reakcija, ki so jo preučili, je bila reakcija
- 2Sn2+ → Sn + Sn4+
Reakcijo je s pomočjo estrov vinske kisline preučil finski kemik, fizik in mineralog Johan Gadolin leta 1788.[2]