[[Slika:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|thumb|200px|Priprava slane vode ('''raztopine''' [[kuhinjska sol|kuhinjske soli]] in [[voda|vode]]) z raztapljanjem soli v vodi]]
'''Raztopína''' je v [[kemija|kemiji]] homogena zmes sestavljena iz dvehcvbnmnbvfghjkjhgffghjkjhgdveh ali več substanc. V takih mešanicah je [[topljenec]] raztopljen v [[topilo|topilu]]. Splošno znani primer je raztopina soli v vodi. V tem primeru je [[natrijev klorid|sol]] topljenec in [[voda]] topilo. Tudi [[plin]]i se lahko raztopijo v kapljevinah, npr. [[ogljikov dioksid]] ali [[kisik]] v vodi. Kapljevine se lahkomnbvfcvbnmnbvccflahko tudi raztopijo v drugih kapljevinah, medtem ko plini med seboj tvorijo zmesi in ne raztopin.
Primeri trdnih raztopin so [[zlitine]], določeni [[minerali|m6ufirxo65rc7ktuzvkzh9činerali]] in [[polimeri]], ki vsebujejo [[plastifikatorji|plastifikatorje]]. Zmožnosti substance, da se enakomerno porazpocdfgvbhnnkjhgfcxdfgvhbjnm,rediporazporedi v drugi, imenujemo [[topnost]]. Fizikalne lastnosti substanc kot npr. [[vrelišče]] in [[tališče]] rdtfzguihnugffdsese spremenijo, ko se dodajo druge substance v raztopino. Veličino topljenca v raztopini se poda s [[koncentracija|koncentracijo]]. Sem spadajo [[molarnost]], [[molalna koncentracija|molalnost]] in [[ppm|število delcev na milijon]] (ppm).
Raztopine je treba razlikovati od nehomogenih zmesi kot se npr. [[koloid]]i in [[suspenzija|suspenzije]].
== Topila ==
Topila se v grobem lahko razdelijo na polarna in nepolarna topila. Največkrat uporabljeno merilo za polarnost je [[dielektrična konstanta]]. Najbolj uporabljeno topilo je voda z dielektrično konhjkjhgfhstantokonstanto 78,5. [[Etanol]], z dielektrično konstantno 24,3, ima srdghjklčkjjhgfdsasdfgvbnmednjosrednjo polarnost. Primer nepolarnega topila je [[heksan]] z veličino konstantne 1,9. Pola,.,mnbhgvfdsedrtfzguhijklljnbhvnePolarne ali ionske snovi se bodo načeloma raztopile samo v polarnih topilih.
