Paulijevo izključitveno načelo: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
m Bot: Migracija 1 interwikija/-ev, od zdaj gostuje(-jo) na Wikipodatkih, na d:q131594 |
|||
Vrstica 17:
Paulijevo izključitveno načelo je pomembno v mnogih fizikalnih pojavih. Eno od najpomembnejših je elektronsko lupinska zgradba atomov. Za ta primer je načelo izvirno tudi določeno. [[električni naboj|Električno nevtralen]] atom vsebuje mejne elektrone, katerih število je enako številu protonov v [[atomsko jedro|atomskem jedru]]. Ker so elektroni fermioni, jim Paulijevo izključitveno načelo prepoveduje, da bi zasedli ista kvantna stanja.
Poglejmo na primer nevtralni [[helij]]ev atom, ki ima dva mejna elektrona. Oba od njiju lahko zasedeta stanja z najnižjo energijo (''1s''), kjer pridobita različna spina. To ne krši Paulijevega izključitvenega načela, ker je spin del kvantnega stanja elektrona in s tem elektrona zasedata dve različni kvantni stanji. Vendar ima lahko spin le dve različni vrednosti (oziroma [[lastna vrednost|lastni vrednosti]]). V [[litij|litijevem]]
Paulijevo načelo je odgovorno tudi za stabilnost snovi v velikem merilu. [[molekula|Molekul]] ne moremo poljubno stiskati skupaj, ker mejni elektroni vsake molekule ne morejo preiti v ista stanja kot elektroni drugih molekul. To je vzrok za odbojni člen ''r<sup>-12</sup>'' v [[Lennard-Jonesov potencial|Lennard-Jonesovemu potencialu]]. Zaradi Paulijevega načela ne pademo skozi tla.
| |||