Redakcija: 01:44, 27. maj 2014 uredi Xqbot (pogovor \| prispevki) Boti 94.952 urejanj m Bot: de:Kohlenstoffdioxid je dober članek ← Starejše urejanje		Redakcija: 13:28, 13. september 2014 uredi razveljavi 89.142.119.66 (pogovor) "izgorevanje" sem na treh mestih nadomestil z "zgorevanjem" in popravil nekaj tipkarskih napak. Oznaka: vizualno urejanje Novejše urejanje →
Vrstica 47: '''Ogljíkov díoksíd''' (zastarelo ''ogljikov dvokis'') je pri [[standardni pogoji\|standardnih pogojih]] [[plin]] s [[kemijska formula\|kemijsko formulo]] CO<sub>2</sub>. V majhni količini (0,03 %) je navzoč v [[Zemlja\|Zemljinem]] [[ozračje\|ozračju]], kjer deluje kot [[toplogredni plin]]. Ljudje ga veliko uporabljamo v vsakdanjem življenju. Ogljikov dioksid nastaja pri [[gorenje\|~~izgorevanju~~zgorevanju]] organskih snovi, če je na voljo zadostna količina [[kisik]]a. Nastaja tudi pri [[celično dihanje\|celičnem dihanju]], številni [[mikroorganizem\|mikroorganizmi]] ga proizvajajo pri [[fermentacija\|fermentaciji]]. [[Rastline]] porabljajo ogljikov dioksid pri [[fotosinteza\|fotosintezi]], procesu, v katerem se [[ogljik]] in kisik porabljata za [[sinteza\|sintezo]] [[ogljikovi hidrati\|ogljikovih hidratov]]. Poleg tega rastline sproščajo kisik v [[ozračje]], ki se nadalje porablja za [[dihanje]] [[heterotrof]]nih organizmov. Pomembno vlogo ima v [[ogljikov cikel\|ogljikovem ciklu]]. == Fizikalne in kemijske lastnosti == Vrstica 70: Ugotovil je, da prisotnost ogljikovega dioksida ne omogoča gorenja ali dihanja. Raziskoval je ta pojav in ugotovil, da ogljikov dioksid proizvajajo tudi vsa živa bitja, od ljudi, rastlin in živali. Angleški kemik [[Joseph Priestley je leta 1772 objavil publikacijo z naslovom impregnacija vode. V publikaciji je opisal proces oziroma kaj se zgodi, če kapnemo [[žeplova kislina\|žveplovo kislino]] na apnenec oziroma [[kalcijev karbonat]]. Poizkus je opravil v zaprti posodi, ko je stresal apnenec polit z vodo.<ref name="Priestley">{{cite journal\|first = Joseph\|last = Priestley\|authorlink = Joseph Priestley\|title = Observations on Different Kinds of Air\|journal = Philosophical Transactions\|volume = 62\|year = 1772\|pages = 147–264\|url = http://web.lemoyne.edu/~GIUNTA/priestley.html\|doi = 10.1098/rstl.1772.0021\|last2 = Hey\|first2 = Wm}}</ref> To lahko štejemo za iznajdbo [[sodavica\|sodavice]]. Leta 1823 sta [[Humphry Davy]] in [[Michael Faraday]] prvič utekočinila ogljikov dioksid pri visokem tlaku.<ref name="Davy">{{cite journal\|first = Humphry\|last = Davy\|authorlink = Humphry Davy\|title = On the Application of Liquids Formed by the Condensation of Gases as Mechanical Agents\|journal = Philosophical Transactions\|volume = 113\|year = 1823\|pages = 199–205\|doi = 10.1098/rstl.1823.0020 \|format=PDF}}</ref> Leta 1834 je [[Charles Thilorier]] z ohlajanjem in spremenjenim tlakom pripravil trdo obliko ogljikovega dioksida. Pri odprtju posode pod tlakom je ~~gotovil~~ugotovil, da pri hitrem ~~izparevaju~~izparevanju tekočine iz ohlajenega ogljikovega dioksida nastanejo kristali podobni snežinkam.<ref>{{cite journal\|title = Thilorier and the First Solidification of a "Permanent" Gas (1835)\|last = Duane\|first = H.D. Roller\|journal = Isis \|volume = 43\|issue = 2\|year = 1952\|pages = 109–113\|doi = 10.1086/349402\|last2 = Thilorier\|first2 = M.}}</ref> == Proizvodnja == Ogljikov dioksid se lahko pridobi z [[destilacija\|destilacijo]] zraka. vendar pa se tako lahko pridobi le male količine CO<sub>2</sub>. Ogljikov dioksid spada med reaktiven snovi. Vendar pa zelo dobro reagira s kislinami in kovinskimi karbonati. Tu lahko vidimo potek reakcije [[klorovodikova kislina\|solne ~~kislione~~kisline]] in apnenca oziroma krede. 2 HCl + CaCO<sub>3</sub> → CaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> Vrstica 83: CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub> Pri [[izgorevanj\|zgorevanj]]u fosilnih goriv, katera vsebujejo ogljik, kot so [[metan]], [[zemeljski plin]], [[bencin]], [[plinsko olje]], [[kerozin]], [[propan]], premog in les , nastajajo velike količine ogljikovega dioksida. CH<sub>4</sub> + 2 O<sub>2</sub> → CO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O}} Pri pridobivanju železa v plavžu se ob ~~izgorevanju~~zgorevanju [[koks]]a sproščajo velike količine ogljikovega dioksida.<ref> {{ Cite book \| last = Strassburger Vrstica 100: Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 CO → 2 Fe + 3 CO<sub>2</sub> Tudi pri alkoholnem vrenju ~~natane~~nastane ogljikov dioksid. podobna reakcija poteka tudi ob ~~proizvonju~~proizvodnji [[bioetanol]]a. C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub> → 2 CO<sub>2</sub> + 2 C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH Vsi [[aeroben]]i organizmi ~~priozvajajo~~proizvajajo CO<sub>2</sub> pri oksidaciji [[ogljikovi hidrati\|ogljikovih hidratov]] in [[maščobna kislina\|maščobnih kislin]]. Rastline uporabljajo CO<sub>2</sub> in vodo pri postopeku fotosinteze.

Ogljikov dioksid: Razlika med redakcijama