Redakcija: 10:34, 26. avgust 2010 uredi Dbc334 (pogovor \| prispevki) 19.280 urejanj m {{slog}} ← Starejše urejanje		Redakcija: 14:18, 3. oktober 2013 uredi razveljavi Yerpo (pogovor \| prispevki) Birokrati, Administratorji 199.444 urejanj za silo uvod, malo sloga Novejše urejanje →
Vrstica 1: {{slog}} '''Standardna tvorbena entalpija''' (znak Δ''H''<sub>f</sub><sup>Θ</sup> ali Δ<sub>f</sub>''H''<sup>Θ</sup>) je sprememba [[entalpija\|entalpije]] pri nastanku enega [[Mol (enota)\|mola]] [[spojina\|spojine]], pri čemer so vsi [[reaktant]]i in produkti v standardnih stanjih, pri 101,3 kPa in 298 [[kelvin\|K]]. Znak Θ ([[theta]]) pomeni, da je proces potekel pri [[standardni pogoji\|standardnih pogojih]]. ~~DH°t~~Δ''H''<sub>f</sub><sup>Θ</sup>(CO<sub>2</sub>) = - 394 kJ/mol▼ ~~V primerih, ko iz elementov nastane 1 mol spojine, govorimo o tvorbeni entalpiji DHt. Če so vsi reaktanti in produkti v svojih standardnih stanjih, govorimo o standardni tvorbeni entalpiji DH°t.~~ ▲DH°t(CO<sub>2</sub>) = - 394 kJ/mol ''Negativni predznak'' pomeni, da se pri reakciji energija sprošča ([[eksotermna reakcija]]). ~~[[Tvorbena~~Standardna tvorbena entalpija]] DH°t ogljikovega dioksida CO<sub>2</sub> je - 394 kJ/mol, kar pomeni, da se pri tvorbi 1 mol ogljikovega dioksida iz elementov sprosti 394 kJ energije. ~~DH°t~~Δ''H''<sub>f</sub><sup>Θ</sup>(NO<sub>2</sub>) = + 33,1 kJ/mol▼ ▲DH°t(NO<sub>2</sub>) = + 33,1 kJ/mol ''Pozitivni predznak'' pomeni, da se pri reakciji energija porablja in jo je potrebno dovesti ([[endotermna reakcija]]). Tvorbena entalpija DH°t dušikovega dioksida NO<sub>2</sub> je + 33,1 kJ/mol, kar pomeni, da je za tvorbo 1 mol dušikovega dioksida iz elementov potrebno dovesti 33,1 kJ energije. [[Kategorija:Termodinamika]]

Standardna tvorbena entalpija: Razlika med redakcijama