Ogljikov dioksid: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
m Bot: Popravljanje preusmeritev |
|||
Vrstica 47:
'''Ogljíkov díoksíd''' (zastarelo ''ogljikov dvokis'') je pri [[standardni pogoji|standardnih pogojih]] [[plin]] s [[kemijska formula|kemijsko formulo]] CO<sub>2</sub>. V majhni količini (0,03 %) je navzoč v [[Zemlja|Zemljinem]] [[ozračje|ozračju]], kjer deluje kot [[toplogredni plin]].Ljudje ga veliko uporabljamo v vsakdanjem življenju.
Ogljikov dioksid nastaja pri [[gorenje|izgorevanju]] organskih snovi, če je na voljo zadostna količina [[kisik]]a. Nastaja tudi pri [[celično dihanje|celičnem dihanju]], številni [[mikroorganizem|mikroorganizmi]] ga proizvajajo pri [[fermentacija|fermentaciji]]. [[
== Fizikalne in kemijske lastnosti ==
Vrstica 57:
Pri [[temperatura|temperaturi]], nižji od -78 °C in atmosferskem [[tlak]]u ogljikov dioksid [[kondenzacija|kondenzira]] v [[trdnina|trdnino]] bele barve, imenovano [[suhi led]]. [[Kapljevina|Kapljevinska]] oblika obstaja le pri tlaku, večjem od 5,1 [[bar (enota)|bara]]
([[trojna točka]] je pri 216,55 K in 5,17·10<sup>5</sup> [[
Ogljikov dioksid je zelo dobro [[topnost|topen]] v [[voda|vodi]]. Pri standardnih pogojih dana [[prostornina]] vode [[absorpcija|absorbira]] enako prostornino ogljikovega dioksida. Približno 1 % raztopljenega ogljikovega dioksida se pri tem pretvori v ogljikovo kislino, ta pa nadalje delno [[disociacija|disociira]] in tvori [[bikarbonat]]ne in [[karbonat]]ne [[ion]]e.
Vrstica 73:
== Proizvodnja ==
Ogljikov dioksid se lahko pridobi z [[destilacija|destilacijo]] zraka. vendar pa se tako lahko pridobi le male količine CO<sub>2</sub>. Ogljikov dioksid spada med reaktiven snovi. Vendar pa zelo dobro reagira s kislinami in kovinskimi karbonati. Tu lahko vidimo potek reakcije [[
2 HCl + CaCO<sub>3</sub> → CaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
Vrstica 104:
C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub> → 2 CO<sub>2</sub> + 2 C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH
Vsi [[aeroben]]i organizmi priozvajajo CO<sub>2</sub> pri oksidaciji [[ogljikovi hidrati|ogljikovih hidratov]] in [[
Rastline uporabljajo CO<sub>2</sub> in vodo pri postopeku fotosinteze.
Vrstica 116:
# From combustion of [[fossil fuel]]s and [[wood]];
# As a by-product of hydrogen production plants, where methane is converted to CO<sub>2</sub>;
# As a by-product of [[Fermentation (biochemistry)|fermentation]] of [[sugar]] in the [[brewing]] of [[beer]], [[viski|whisky]] and other [[alcohol]]ic [[beverage]]s;
# From thermal decomposition of limestone, {{chem|CaCO|3}}, in the manufacture of [[Lime (mineral)|lime]], {{chem|CaO}};
# As a by-product of [[sodium phosphate]] manufacture;
| |||