Ogljikov dioksid: Razlika med redakcijama

dodanih 14 zlogov ,  pred 6 leti
m
Bot: Popravljanje preusmeritev
m (Bot: Popravljanje preusmeritev)
'''Ogljíkov díoksíd''' (zastarelo ''ogljikov dvokis'') je pri [[standardni pogoji|standardnih pogojih]] [[plin]] s [[kemijska formula|kemijsko formulo]] CO<sub>2</sub>. V majhni količini (0,03 %) je navzoč v [[Zemlja|Zemljinem]] [[ozračje|ozračju]], kjer deluje kot [[toplogredni plin]].Ljudje ga veliko uporabljamo v vsakdanjem življenju.
 
Ogljikov dioksid nastaja pri [[gorenje|izgorevanju]] organskih snovi, če je na voljo zadostna količina [[kisik]]a. Nastaja tudi pri [[celično dihanje|celičnem dihanju]], številni [[mikroorganizem|mikroorganizmi]] ga proizvajajo pri [[fermentacija|fermentaciji]]. [[Rastlina|Rastline]] porabljajo ogljikov dioksid pri [[fotosinteza|fotosintezi]], procesu, v katerem se [[ogljik]] in kisik porabljata za [[sinteza|sintezo]] [[ogljikovogljikovi hidrathidrati|ogljikovih hidratov]]. Poleg tega rastline sproščajo kisik v [[ozračje]], ki se nadalje porablja za [[dihanje]] [[heterotrof]]nih organizmov. Pomembno vlogo ima v [[ogljikov cikel|ogljikovem ciklu]].
 
== Fizikalne in kemijske lastnosti ==
 
Pri [[temperatura|temperaturi]], nižji od -78&nbsp;°C in atmosferskem [[tlak]]u ogljikov dioksid [[kondenzacija|kondenzira]] v [[trdnina|trdnino]] bele barve, imenovano [[suhi led]]. [[Kapljevina|Kapljevinska]] oblika obstaja le pri tlaku, večjem od 5,1 [[bar (enota)|bara]]
([[trojna točka]] je pri 216,55&nbsp;K in 5,17·10<sup>5</sup>&nbsp;[[pascalBlaise Pascal|Pa]]), pri atmosferskem tlaku pa v procesu, imenovanem [[sublimacija]], preide neposredno iz trdne v plinasto [[faza snovi|fazo]].
 
Ogljikov dioksid je zelo dobro [[topnost|topen]] v [[voda|vodi]]. Pri standardnih pogojih dana [[prostornina]] vode [[absorpcija|absorbira]] enako prostornino ogljikovega dioksida. Približno 1 % raztopljenega ogljikovega dioksida se pri tem pretvori v ogljikovo kislino, ta pa nadalje delno [[disociacija|disociira]] in tvori [[bikarbonat]]ne in [[karbonat]]ne [[ion]]e.
 
== Proizvodnja ==
Ogljikov dioksid se lahko pridobi z [[destilacija|destilacijo]] zraka. vendar pa se tako lahko pridobi le male količine CO<sub>2</sub>. Ogljikov dioksid spada med reaktiven snovi. Vendar pa zelo dobro reagira s kislinami in kovinskimi karbonati. Tu lahko vidimo potek reakcije [[solnaklorovodikova kislina|solne kislione]] in apnenca oziroma krede.
 
2 HCl + CaCO<sub>3</sub> → CaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub> → 2 CO<sub>2</sub> + 2 C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH
 
Vsi [[aeroben]]i organizmi priozvajajo CO<sub>2</sub> pri oksidaciji [[ogljikovi hidrati|ogljikovih hidratov]] in [[maščobnemaščobna kislinekislina|maščobnih kislin]].
Rastline uporabljajo CO<sub>2</sub> in vodo pri postopeku fotosinteze.
 
# From combustion of [[fossil fuel]]s and [[wood]];
# As a by-product of hydrogen production plants, where methane is converted to CO<sub>2</sub>;
# As a by-product of [[Fermentation (biochemistry)|fermentation]] of [[sugar]] in the [[brewing]] of [[beer]], [[viski|whisky]] and other [[alcohol]]ic [[beverage]]s;
# From thermal decomposition of limestone, {{chem|CaCO|3}}, in the manufacture of [[Lime (mineral)|lime]], {{chem|CaO}};
# As a by-product of [[sodium phosphate]] manufacture;
7.408

urejanj