Redakcija: 08:17, 30. september 2010 uredi Luckas-bot (pogovor \| prispevki) Boti 127.670 urejanj m robot Dodajanje: sh:Hibridizacija orbitala ← Starejše urejanje		Redakcija: 14:00, 19. maj 2011 uredi razveljavi Xqbot (pogovor \| prispevki) Boti 94.957 urejanj m robot Spreminjanje: ko:혼성 궤도; kozmetične spremembe Novejše urejanje →
Vrstica 5: Teorija hibridizacije je posledica nezmožnosti njenih predhodnih teorij razlage [[molekula\|molekul]], kot je denimo [[metan]] (CH<sub>4</sub>). Elektronska konfiguracija [[ogljik]]a je ''1s² 2s² 2p<sub>x</sub>¹ 2p<sub>y</sub>¹'', oziroma, če to narišemo:<br /> <math>C\quad\frac{\uparrow\downarrow}{1s}\;\frac{\uparrow\downarrow}{2s}\;\frac{\uparrow\,}{2p_{x}}\frac{\uparrow\,}{2p_{y}}\frac{\,\,}{2p_{z}}</math> [[Teorija valenčnih vezi]] bi predvidela, glede na dve napol napolnjeni orbitali (2p<sub>x</sub> in 2p<sub>y</sub>), da C tvori dve [[kovalentna vez\|kovalentni vezi]]. CH<sub>2</sub> pa sploh ne obstaja, in ta teorija ne more predvideti eksperimentalno dokazanega obstoja molekule CH<sub>4</sub>. Med tvorbo vezi se sprošča [[energija]], ki omogoča enemu elektronu iz 2s prehod v orbitalo 2p<sub>z</sub> (''vzbujeno stanje''), kar privede do sledeče elektronske razvrstitve:<br /> <math>C^{*}\quad\frac{\uparrow\downarrow}{1s}\;\frac{\uparrow\,}{2s}\;\frac{\uparrow\,}{2p_{x}}\frac{\uparrow\,}{2p_{y}}\frac{\uparrow\,}{2p_{z}}</math> Običajno orbitale 2s in 2p nimajo enake energije, vendar pa so [[poskus]]i pokazali, da so vse [[kemijska vez\|vezi]] v CH<sub>4</sub> enake, in imajo tedaj enako energijo. Govorimo lahko o '''hibridnih atomskih orbitalah sp³'''. Hibridizacija je tipa sp³, ker je energijski nivo s¹ + p¹ + p¹ + p¹; seštevek zgornjih števil da vrednost sp³ (beri: »es pe tri«). V CH<sub>4</sub> se štiri hibridne orbitale sp³ frontalno prekrivajo z [[vodik]]ovimi orbitalami ''s'', kar so štiri [[vez sigma\|vezi sigma]] (~~σ~~σ). Oblika je [[tetraeder\|tetraedrična]]. [[Slika:Ch4-hybridisation.png\|Shematska predstavitev hibridnih orbital, ki se prekrivajo z vodikovimi orbitalami s]] se udejanji kot [[Slika:Ch4-structure.png\|metanova tetraedrska oblika]] Podobno se lahko razloži druge molekule, na primer [[eten]] (C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>). Dva ogljikova [[atom]]a sta hibridizirana (sp²); orbitala 2p<sub>z</sub>¹ ni hibridna. Hibridni orbitali vsakega ogljikovega atoma se frontalno prekrivata z orbitalami s vodika, ena hibridna orbitala se frontalno prekriva s hibridno orbitalo drugega C-atoma (skupaj imamo torej pet vezi sigma), orbitali 2p<sub>z</sub> pa se prekrivata stransko in tvorita [[vez pi]] (~~π~~π). Oblika vsakega dela molekule je trikotna ravninska. == Molekulska oblika == Hibridizacija pomaga pri razlagi oblike molekul. Vrstica 48: [[it:Ibridizzazione]] [[ja:混成軌道]] [[ko:혼성 ~~오비탈~~궤도]] [[mk:Хибридизација (хемија)]] [[nl:Hybridisatie (scheikunde)]]

Hibridizacija orbital: Razlika med redakcijama