Železov(II) sulfid

Železov(II) sulfid
Imena
	IUPAC ime železov(II) sulfid
	Druga imena železov sulfid, fero sulfid
Identifikatorji
Številka CAS	1317-37-9;
3D model (JSmol)	Interaktivna slika;
ChemSpider	8466211;
ECHA InfoCard	100.013.881
PubChem CID	10290742;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5061665 ;
	InChI InChI=1S/Fe.S/q+2;-2 Key: GNVXPFBEZCSHQZ-UHFFFAOYSA-N; InChI=1/Fe.S/q+2;-2 Key: GNVXPFBEZCSHQZ-UHFFFAOYAC;
	SMILES [Fe+2].[S-2];
Lastnosti
Kemijska formula	FeS
Molska masa	87,910 g/mol
Videz	črna trdnina, tudi v grudah ali uprašen
Gostota	4,84 g/cm3
Tališče	1.194 °C (2.181 °F; 1.467 K)
Topnost v vodi	zanemarljiva (netopen)
Topnost	s kislinami reagira
Nevarnosti
Glavne nevarnosti	samovžig
Temperatura; samovžiga	različna
Sorodne snovi
Sorodne snovi	železov(II) oksid; železov disulfid
	Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
	Sklici infopolja

Železov(II) sulfid ali fero sulfid je kemična spojina s formulo FeS. Spojina ima pogosto primanjkljaj železa in je zato nestehiometrična. Uprašen železov(II) sulfid je piroforen, se pravi da se na zraku spontano vžge.

Kemijske lastnosti uredi

Železov(II) sulfid se lahko pridobiva s segrevanjem zmesi železa in žvepla:

Fe + S → FeS

S klorovodikovo kislino reagira, pri čemer se sprošča strupen plin vodikov sulfid, ki ima neprijeten vonj po gnilih jajcih. Reakcijo se v kemijskih laboratorijih uporablja za pridobivanje vodikovega sulfida v Kippovem aparatu.

FeS + 2 HCl → FeCl₂ + H₂S

Biologija in biokemija uredi

Če organska snov razpada v okoljih brez kisika ali z nizko vsebnostjo kisika, kakršna so na primer močvirja in mrtve cone jezer in morij, uporabljajo sulfate reducirajoče bakterije za oksidacijo organskih snovi v vodi prisotne sulfate, pri čemer kot stranski produkt nastaja vodikov sulfid. Nekaj vodikovega sulfida reagira s kovinskimi ioni v vodi in tvori v vodi netopne kovinske sulfide. Kovinski sulfidi, tudi železov(II) sulfid, so pogosto črne ali rjave barve in temno obarvajo mulj.

Odpadni produkt baterij iz reda Desulfovibrionales je mineral pirotit s formulo Fe_(1-x)S, v kateri je x = 0-0,17.

Če se jajca kuhajo dolgo časa, lahko površina rumenjaka pozeleni. Barvo daje železov(II) sulfid, ki nastane v reakciji železa na površini rumenjaka z vodikovim sulfidom, ki se med segrevanjem sprošča iz beljaka.^[1] Reakcija poteka mnogo hitreje v starih jajcih, v katerih je beljak bolj alkalen.^[2]

Nastanek fero sulfida, ki se pojavi kot črna oborina na peptonskem železovem agarju, se lahko uporabi za razločevanje mikroorganizmov, ki proizvajajo cistein presnavljajoči encim cistein desulfhidrazo, in tistimi, ki ga ne proizvajajo.^[3] Peptonski železov agar vsebuje amino kislino cistein in kemijski indikator feri amonijev citrat. Med razpadanjem cisteina se sprošča vodikov sulfid, ki reagira s citratom in proizvaja fero sulfid.

Sklici uredi

↑ B. Lowe (1937). Experimental cookery from the chemical and physical standpoint. John Wiley & Sons.
↑ H. McGee (2004). McGee on Food and Cooking. Hodder and Stoughton.
↑ Peptone Iron Agar Arhivirano 2015-03-23 na Wayback Machine.. Hardy Diagnostics. Pridobljeno 2. aprila 2015.

[1] B. Lowe (1937). Experimental cookery from the chemical and physical standpoint. John Wiley & Sons.

[2] H. McGee (2004). McGee on Food and Cooking. Hodder and Stoughton.

[3] Peptone Iron Agar Arhivirano 2015-03-23 na Wayback Machine.. Hardy Diagnostics. Pridobljeno 2. aprila 2015.

[1]

[2]

[3]