Redakcija: 14:45, 2. maj 2007 uredi 213.250.12.102 (pogovor) Brez povzetka urejanja ← Starejše urejanje		Redakcija: 19:35, 14. maj 2007 uredi razveljavi Yure12 (pogovor \| prispevki) 107 urejanj Brez povzetka urejanja Novejše urejanje →
Vrstica 1: [[Image:Li,3.jpg\|thumb\|100px\|right\|litij]] '''Alkalijske kovine''' imenujemo [[kemijski element\|elemente]], ki v [[periodni sistem elementov\|periodnem sistemu]] nastopajo v prvi skupini, brez [[vodik]]a; to so torej [[litij]], [[natrij]], [[kalij]], [[rubidij]], [[cezij]] in [[francij]]. Vsi so izjemno reaktivni, zato jih ne najdemo [[čistoča\|čiste]] v [[narava\|naravi]]. [[Reaktivnost]] se jim veča od litija od francija. Imajo samo en [[elektron]] v zunanji [[lupina\|lupini]], zato ga lahko izgubijo v [[ionska povezava\|ionskih povezavah]] z drugimi elektroni, ko tvorijo +1 [[ion]]e. Kalij in natrij hranimo v petroleju, saj v stiku z vodo ali kisikom burno reagirata.▼ [[Image:Natrium.jpg\|thumb\|100px\|left\|natrij]] [[Image:Rb,37.jpg\|thumb\|100px\|right\|rubidij]] [[Image:Cs,55.jpg\|thumb\|100px\|left\|cezij]] ▲'''Alkalijske kovine''' imenujemo [[kemijski element\|elemente]], ki v [[periodni sistem elementov\|periodnem sistemu]] nastopajo v prvi skupini, brez [[vodik]]a; to so torej [[litij]], [[natrij]], [[kalij]], [[rubidij]], [[cezij]] in [[francij]]. Vsi so izjemno reaktivni, zato jih ne najdemo [[čistoča\|čiste]] v [[narava\|naravi]]. [[Reaktivnost]] se jim veča od litija od francija. Imajo samo en [[elektron]] v zunanji [[lupina\|lupini]], zato ga lahko izgubijo v [[ionska povezava\|ionskih povezavah]] z drugimi elektroni, ko tvorijo +1 [[ion]]e. [[Kalij]] in ''natrij'' hranimo v ~~petroleju~~[[petrolej]]u, saj v stiku z vodo ali ~~kisikom~~[[kisik]]om burno reagirata. [[Cezij]] in [[rubidij]], pa sta tako reaktivna, da ju hranimo v zatesnjenih [[ampula]]h. [[Francij]] pa je eden najbolj neobstojnih [[element]]ov in praktično ni nikomur dostopen. Alkalijske kovine so mehke, upogljive in [[kovnost\|kovne]], so tudi dobri [[prevodnik]]i [[toplota\|toplote]] in [[električni tok\|električnega toka]], zato se uporabljajo tudi za izdelavo [[baterija\|baterij]]. Vrstica 13 ⟶ 17: :2Na + 2HCl → 2NaCl + H<sub>2</sub> (natrij + klorovodikova kislina → natrijev klorid + vodik) Zaradi enega valenčnega elektrona se rade spajajo z [[halogeni elementi]] (fluor, klor, brom, jod). Natrijev klorid je kuhinjska sol. 2Na + Cl2 → 2NaCl == Plamenske reakcije == [[Image:FlammenfärbungLi.png\|thumb\|100px\|right\|Gorenje litija]] [[Image:Flametest--Na.swn.jpg\|thumb\|100px\|left\|Gorenje natrija]] Alkalijske kovine obarvajo plamen z značilno barvo. V analizni kemiji je to uporabno za določevanje elementov, v pirotehniki pa to lastnost izkoriščamo za obarvanje ognjemetov. [[Litij]] - rdeča Vrstica 22 ⟶ 31: [[Celzij]] - modra ~~{{chem-stub}}~~ [[Kategorija:Periodni sistem elementov]]

Alkalijska kovina: Razlika med redakcijama