Elektrokemija: Razlika med redakcijama

Elektrokemijski člen je naprava, ki [[energija|energijo]], ki se sprosti pri spontani redoks reakciji, pretvarja v [[električni tok]]. Sem spada tudi '''galvanski''' oziroma '''voltaični člen''' (pomenovan po Luigiju Galvaniju oziroma Alessandru Volti).

V galvanskem členu se uporabljata elektrodi iz dveh različnih kovin. Vsaka elektroda se nahaja v elektrolitu, kjer pozitivno nabiti ioni predstavljajo oksidirano obliko materiala, iz katerega je narejena elektroda. Med elektrokemijsko reakcijo ena elektroda prevzame vlogo katode (na njej poteka redukcija), druga pa vlogo anode (na njej poteka oksidacija). V katodnem delu galvanskega člena kovinski kationi v raztopini sprejemaljosprejemajo elektrone, zaradi česar se jim oksidacijsko stanje zmanjša na 0, pri tem pa nastanejo kovinski atomi, ki se odložijo na elektrodo. Sočasno na anodi poteka oksidacija, pri čemer nastajajo kovinski kationi (oksidacijsko stanje postane večje od 0), elektroda pa se raztaplja. Elektrodi v galvanskem členu morata biti med seboj povezani z [[električni krog|električnim krogom]], da omogočimo tok elektronov z anode na katodo. Tok elektronov lahko spotoma opravlja še električno [[delo (fizika)|delo]]; poganja [[elektromotor]] ali ustvarja [[svetloba|svetlobo]] v [[žarnica|žarnici]]