Redakcija: 20:24, 8. november 2021 uredi Šijanec (pogovor \| prispevki) 33 urejanj m →‎Oksidacija in redukcija: Popravil vejice -- upam, da pravilno Oznaka: povezave do razločitev ← Starejše urejanje		Redakcija: 20:33, 8. november 2021 uredi razveljavi Šijanec (pogovor \| prispevki) 33 urejanj m →‎Urejanje redoks reakcij: vejice Novejše urejanje →
Vrstica 71: === Urejanje redoks reakcij === Elektrokemijske reakcije v vodnih medijih so ~~laže~~lažje razumljive, če jih urejamo s pomočjo ionsko-elektronske metode. K posameznim reakcijam [[elektrokemijski polčlen\|elektrokemijskega polčlena]] dodamo elektrone, H<sup>+</sup>, OH<sup>-</sup> in H<sub>2</sub>O, s katerimi kompenziramo spremembe oksidacijskega stanja. ==== Kislo okolje ==== Vrstica 79: :<math>\mbox{Oksidacija: }\mbox{4H}_2\mbox{O}(l)+\mbox{Mn}^{2+}(aq)\rightarrow\mbox{MnO}_4^{-}(aq) + \mbox{8H}^{+}(aq)+\mbox{5e}^{-}\,</math> :<math>\mbox{Redukcija: }\mbox{2e}^{-}+ \mbox{6H}^{+}(aq) + \mbox{BiO}_3^{-}(s)\rightarrow\mbox{Bi}^{3+}(aq) + \mbox{3H}_2\mbox{O}(l)\,</math> Zaradi [[Zakon o ohranitvi mase\|zakona o ohranitvi mase]] je število elektronov, ki se ~~porabi~~porabijo pri redukciji, enako številu elektronov, ki se sprostijo pri oksidaciji. Enačbo lahko enostavno uredimo, če enačbo polčlena, kjer poteka redukcija, pomnožimo s številom elektronov, ki se sprostijo pri oksidaciji, enačbo polčlena, na katerem poteka oksidacija, pa pomnožimo s številom elektronov, ki se porabijo pri redukciji, ter na koncu obe enašbi seštejemo. :<math>\mbox{8H}_2\mbox{O}(l)+\mbox{2Mn}^{2+}(aq)\rightarrow\mbox{2MnO}_4^{-}(aq) + \mbox{16H}^{+}(aq)+\mbox{10e}^{-}\,</math> :<math>\mbox{10e}^{-}+ \mbox{30H}^{+}(aq) + \mbox{5BiO}_3^{-}(s)\rightarrow\mbox{5Bi}^{3+}(aq) + \mbox{15H}_2\mbox{O}(l)\,</math> Vrstica 87: ==== Bazično okolje ==== V bazičnem okolju OH<sup>-</sup> ~~ioni~~ion ~~and~~in H<sub>2</sub>O pomagata uravnotežiti celotno reakcijo. Primer: [[Kalijev permanganat]] reagira z [[Natrijev sulfit\|natrijevim sulfitom]]. :<math>\mbox{Neurejena reakcija: }\mbox{KMnO}_{4}+\mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_3+\mbox{H}_2\mbox{O}\rightarrow\mbox{MnO}_{2}+\mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_{4}+\mbox{KOH}\,</math> :<math>\mbox{Oksidacija: }\mbox{2OH}^{-}+\mbox{SO}^{2-}_{3}\rightarrow\mbox{SO}^{2-}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}+\mbox{2e}^{-}\,</math> :<math>\mbox{Redukcija: }\mbox{3e}^{-}+\mbox{2H}_{2}\mbox{O}+\mbox{MnO}_{4}^{-}\rightarrow\mbox{MnO}_{2}+\mbox{4OH}^{-}\,</math> Postopek urejanja je enak kot v kislem mediju. Število elektronov, ki se pri oksidaciji ~~sprosti~~sprostijo, mora biti enako številu elektronov, ki se pri redukciji porabijo. :<math>\mbox{6e}^{-}+\mbox{4H}_{2}\mbox{O}+\mbox{2MnO}_{4}^{-}\rightarrow\mbox{2MnO}_{2}+\mbox{8OH}^{-}\,</math> :<math>\mbox{6OH}^{-}+\mbox{3SO}^{2-}_{3}\rightarrow\mbox{3SO}^{2-}_{4}+\mbox{3H}_{2}\mbox{O}+\mbox{6e}^{-}\,</math>

Elektrokemija: Razlika med redakcijama