Atomska teža: Razlika med redakcijama

'''Atómska téža''' (pravilneje '''rèlativna atómska mása''') je [[masa]] [[izotop]]a, izražena v brezdimenzijskih[[brezrazsežno število|brezrazsežnih]] ''[[atomska enota mase|atomskih enotah mase]]'', eni dvanajstini mase izotopa [[ogljik]]-12, ki ima po definiciji atomsko težo 12. Relativna atomska masa je torej enaka [[vsota|vsoti]] [[število|števila]] [[proton]]ov in [[nevtron]]ov v jedru (maso [[elektron]]ske ovojnice lahko zanemarimo).

Kadar na splošno govorimo o določenem [[atom]]u, je relativna atomska masa definirana kot [[uteženo povprečje]] relativnih atomskih mas vseh njegovih [[izotop]]ov, glede na njihovo pogostost v [[narava|naravi]]. Takrat atomsko težo imenujemo tudi '''povprečno relativno atomsko maso''' ali '''(povprečno) atomsko težo'''.

En [[mol]] snovi[[snov]]i torej vedno tehta natančno atomsko ali molekularno maso te substance, izraženo v gramih. Na primer, atomska teža [[železo|železa]] je 55,847, torej en mol železa tehta 55,847 gramov. Gre za povprečno atomsko težo, kjer je upoštevano, da je v naravi prevladujoč izotop železa ⁵⁶Fe (91,72%), sledijo pa mu ⁵⁴Fe (5,8%), ⁵⁷Fe (2,2%) in ⁵⁸Fe (0,28%).