Redakcija: 00:16, 29. september 2004 uredi Romanm (pogovor \| prispevki) Birokrati, Preverjevalci uporabnikov, Administratorji 45.232 urejanj iz en:		Redakcija: 08:52, 29. september 2004 uredi razveljavi Peterlin (pogovor \| prispevki) 7.588 urejanj ktgr; odkod necela števila za atomske teže Novejše urejanje →
Vrstica 1: '''~~Atomska~~Atómska ~~teža~~téža''' (pravilneje '''~~relativna~~rèlativna ~~atomska~~atómska ~~masa~~mása''') je [[masa]] [[izotop]]a, izražena v brezdimenzijskih ''[[atomska enota mase\|atomskih enotah mase]]'', eni dvanajstini mase izotopa [[ogljik]]-12, ki ima po definiciji atomsko težo 12. Relativna atomska masa je torej enaka vsoti števila [[proton]]ov in [[nevtron]]ov v jedru (maso [[elektron]]ske ovojnice lahko zanemarimo). Kadar na splošno govorimo o določenem [[atom]]u, je relativna atomska masa definirana kot [[uteženo povprečje]] relativnih atomskih mas vseh njegovih [[izotop]]ov, glede na njihovo pogostost v naravi. Takrat atomsko težo imenujemo tudi '''povprečno relativno atomsko maso''' ali '''(povprečno) atomsko težo'''. Vrstica 5: Podobna definicija velja za [[molekula\|molekule]], le da se ji takrat reče [[molekulska masa]]. Molekulsko maso lahko povsem intuitivno izračunamo tako, da seštejemo atomske mase vseh sestavnih atomov, po potrebi nekatere štete večkratno. Ta tehnika pogreši le za [[kemijska vezavna energija\|kemijsko vezavno energijo]], ki je navadno zanemarljiva. En [[mol]] snovi torej vedno tehta natančno atomsko ali molekularno maso te substance, izraženo v gramih. Na primer, atomska teža [[železo\|železa]] je 55,847, torej en mol železa tehta 55,847 gramov. Gre za povprečno atomsko težo, kjer je upoštevano, da je v naravi prevladujoč izotop železa <sup>56</sup>Fe (91,72%), sledijo pa mu <sup>54</sup>Fe (5,8%), <sup>57</sup>Fe (2,2%) in <sup>58</sup>Fe (0,28%). [[Category:Atomska in molekulska fizika]] [[Category:Kemija]] [[ca:Pes atòmic]]

Atomska teža: Razlika med redakcijama