Atomska teža: razlika med redakcijama

dodanih 280 zlogov ,  pred 16 leti
ktgr; odkod necela števila za atomske teže
(iz en:)
 
(ktgr; odkod necela števila za atomske teže)
'''AtomskaAtómska težatéža''' (pravilneje '''relativnarèlativna atomskaatómska masamása''') je [[masa]] [[izotop]]a, izražena v brezdimenzijskih ''[[atomska enota mase|atomskih enotah mase]]'', eni dvanajstini mase izotopa [[ogljik]]-12, ki ima po definiciji atomsko težo 12. Relativna atomska masa je torej enaka vsoti števila [[proton]]ov in [[nevtron]]ov v jedru (maso [[elektron]]ske ovojnice lahko zanemarimo).
 
Kadar na splošno govorimo o določenem [[atom]]u, je relativna atomska masa definirana kot [[uteženo povprečje]] relativnih atomskih mas vseh njegovih [[izotop]]ov, glede na njihovo pogostost v naravi. Takrat atomsko težo imenujemo tudi '''povprečno relativno atomsko maso''' ali '''(povprečno) atomsko težo'''.
Podobna definicija velja za [[molekula|molekule]], le da se ji takrat reče [[molekulska masa]]. Molekulsko maso lahko povsem intuitivno izračunamo tako, da seštejemo atomske mase vseh sestavnih atomov, po potrebi nekatere štete večkratno. Ta tehnika pogreši le za [[kemijska vezavna energija|kemijsko vezavno energijo]], ki je navadno zanemarljiva.
 
En [[mol]] snovi torej vedno tehta natančno atomsko ali molekularno maso te substance, izraženo v gramih. Na primer, atomska teža [[železo|železa]] je 55,847, torej en mol železa tehta 55,847 gramov. Gre za povprečno atomsko težo, kjer je upoštevano, da je v naravi prevladujoč izotop železa <sup>56</sup>Fe (91,72%), sledijo pa mu <sup>54</sup>Fe (5,8%), <sup>57</sup>Fe (2,2%) in <sup>58</sup>Fe (0,28%).
 
[[Category:Atomska in molekulska fizika]]
[[Category:Kemija]]
 
[[ca:Pes atòmic]]
7.554

urejanj