Kemična reakcija: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
RVV Oznaka: razveljavitev |
|||
Vrstica 66:
:CuSO<sub>4</sub> + 4H<sub>2</sub>O → [Cu(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]SO<sub>4</sub>
=== Po spremembi notranje energije ===
Energija (toplota, električna energija, elektromagnetno valovanje...) je udeležena v vseh kemijskih reakcijah. Energija je na začetku reakcije potrebna za pretrganje kemijskih vezi v reaktantih, kar je predpogoj, da reakcija sploh steče. Ko v produktih nastanejo nove vezi, se energija sprosti. Kemijska (notranja) energija produktov je lahko večja ali manjša od energije reaktantov, se pravi, da se energija med reakcijo porablja ali sprošča.
* Eksotermna reakcija je reakcija, pri kateri je vsota notranjih energij produktov manjša od vsote notranjih energij reaktantov. Razlika notranjih energij se sprosti najpogosteje kot toplota, na račun katere se segreje okolica. Primer: gorenje.
* Endotermna reakcija je reakcije, pri kateri je vsota notranjih energij produktov večja od vsote notranjih energij reaktantov. Reakcija poteka samo tako, da stalno dovajamo energijo. Primer: fotosinteza, ki poteka samo podnevi, ko je na razpolago sončna svetloba.
* Atermična reakcija je reakcija, pri katerih so notranje energije reaktantov in produktov enake.
=== Po poteku ===
| |||