Sulfid: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
m popravek |
m →Kemijske lastnosti: pp |
||
Vrstica 8:
[[Žveplo]] v sulfidih se obnaša podobno kot [[kisik]] v [[oksid]]ih in tvori sulfidni [[anion]] S<sup>2-</sup>, ki je obstojen samo v zelo alkalnih raztopinah. Takšne raztopine lahko tvori z raztapljanjem H<sub>2</sub>S ali soli [[alkalijska kovina|alkalijskih kovin]], na primer Li<sub>2</sub>S, Na<sub>2</sub>S in K<sub>2</sub>S v raztopini močnega hidroksida. Ion S<sup>2-</sup> je izjemno bazičen s pK<sub>a</sub> > 14, tako da je celo pri [[pH]] < ~15 (8M NaOH) skoraj nedokazljiv.<ref>Meyer B, Ward K, Koshlap K, Peter L "Second dissociation constant of hydrogen sulfide" Inorganic Chemistry 1983, vol. 22, str. 2345. {{DOI|10.1021/ic00158a027}}.</ref>
Sulfidni ion kljub temu protonira in je pri pH = 9 – 11 obstojen predvsm kot hidrosulfidni HS<sup>-</sup> ion. Pri še nižjem pH < 7 je obstojen kot [[vodikov sulfid]] (H<sub>2</sub>S).<ref>
Sulfidi [[alkalijska kovina|alkalijskih]] in [[zemljoalkalijska kovina|zemljoalkalijskih]] kovin lahko z dodajanjem žveplovega sulfida tvorijo [[polisulfid]]e.
| |||