Kalijev oksid: razlika med redakcijama

dodanih 84 zlogov ,  pred 3 leti
m
(lastnosti, uporaba; zaključeno)
 
==Lastnosti in reakcije==
Kalijev oksid kristalizira a antifluoritni [[Kubični kristalni sistem|kubični]] strukturi, se pravi da so položaji [[anion]]ov in [[kation]]ov ravno obratni kot v [[kalcijev fluorid|kalcijevem fluoridu]]: kalijevi ioni so koordinirani s štirimi oksidnimi ioni, oksidni ioni pa z osmimi kalijevimi ioni.<ref>E. Zintl, A. Harder, B. Dauth (1934). ''Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums''. Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie '''40''': 588–593.</ref><ref>{{navedi knjigo |author=A.F. Wells (|year=1984). |title=Structural Inorganic Chemistry. |location=Oxford: |publisher=Clarendon Press. ISBN |edition=5|isbn=0-19-855370-6. |cobiss=621359 |pages=}}</ref>
 
K<sub>2</sub>O je bazičen oksid in burno reagira z vodo v [[kalijev hidroksid |kalijev hidroksid]]. Je [[Higroskopnost|higroskopen]] in živahno reagira tudi z vlago iz zraka.
 
==Uporaba==
58.108

urejanj