Orbitala: Razlika med redakcijama

Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Syum90 (pogovor | prispevki)
m vrnitev sprememb uporabnika 86.58.50.86 (pogovor) na zadnje urejanje uporabnika Yerpo
odstranjevanje celotne vsebine strani
Vrstica 1:
[[Slika:Electron orbitals.svg|thumb|250px|Elektronske orbitale]]
 
[[Elektron]]i se gibljejo okoli jedra v [[elektronska ovojnica|elektronski ovojnici]], znotraj katere so prostori, ki jih imenujemo orbitale. '''Elektronska orbitala''' je [[matematika|matematično]] izračunano območje, znotraj katerega se s 95 % [[verjetnost]]jo nahaja [[elektron]]. Elektron se v 5% lahko nahaja tudi izven tega področja.
 
V atomih, kjer je prisotnih več elektronov, se le ti razvrstijo v več orbital, glede na njihov [[energijski nivo]]. V vsaki orbitali sta lahko največ dva elektrona, ki se med seboj razlikujeta po smeri vrtenja okoli lastne osi (ločita se po [[spin]]u). Orbitale pa se razlikujejo tako po obliki (s-orbitale so okrogle, p-orbitale so iz dveh delov in d-orbitale iz štirih delov), kot po velikosti (1s je manjša od 2s, ta pa od 3s).
 
Za vse orbitale z istim glavnim kvantnim številom pravimo, da pripadajo isti lupini (npr. 3s, 3p, 3d).
 
Za zgradbo elektronske ovojnice so pri posameznih skupinah elementov značilne naslednje obritale, kamor se razvrščajo elektroni:
* za elemente glavnih skupin [[S-orbitala|s-]] in [[P-orbitala|p-orbitale]]
* za elemente stranskih skupin [[D-orbitala|d-orbitale]]
* za [[lantanoide]] in [[aktionid]]e [[F-orbitala|f-orbitale]]
 
Elektronska konfiguracija je razporeditev elektronov po orbitalah. V orbitali sta po dva elektrona, ki se razlikujeta po [[spin]]u oziroma smeri [[vrtenje|vrtenja]].
 
Elektronska konfiguracija [[arzen]]a je npr.:
<nowiki>[</nowiki>[[argon|Ar]]<nowiki>]</nowiki>3[[d-orbitala|d]]<sup>10</sup> 4[[s-orbitala|s]]<sup>2</sup> 4p<sup>3</sup>
 
Kjer pomeni <nowiki>[</nowiki>[[argon|Ar]]<nowiki>]</nowiki> elektronsko konfiguracijo [[argon]]a, katero imajo vsi elementi periodnega sistema do [[kripton]]a, 3[[d-orbitala|d]]<sup>10</sup> 4[[s-orbitala|s]]<sup>2</sup> 4p<sup>3</sup> pa je značilna ''Elektronska konfiguracija'' zadnjih orbital samo za [[arzen]]. e- p+n+ so orbitale razdeljene
 
Mesto elektrona v elektronski ovojnici določimo tudi, tako da razporedimo elektrone po lupinah.
 
== Razporeditev elektronov po lupinah ==
 
Razporeditev elektronov po lupinah je postopek s katerim računsko ugotovimo razporeditev [[elektron]]ov (e<sup>-</sup>) [[Kemični element|elementov]] glavnih skupin v [[periodni sistem elementov|periodnem sistemu]].
 
Perioda v kateri leži element nam pove koliko lupin ima element, skupina pa število elektronov v zadnji lupini (izjema je [[helij]]). Preostale periode, razen predzadnjih dveh popolno napolnimo. Največje možno število elektronov, ki jih lahko razporedimo v posamezno lupino izračunamo s formulo ''2n<sup>2</sup>'', pri čemer je spremenljivka ''n'' vrstno število skupine. Predzadnji lupini pa zapolnimo s kombinacijami številk 2, 8, 18 in 32. Vsota vseh elektronov je enaka [[vrstno število|vrstnemu številu elementa]].
 
'''Primer:'''
# <sub>87</sub>[[francij|Fr]] - vrstno število
# <sub>87</sub>[[francij|Fr]] (_, _, _, _, _, _, _) - število lupin (vrstno število periode)
# <sub>87</sub>[[francij|Fr]] (_, _, _, _, _, _, 1) - število e<sup>-</sup> v zunanji lupini (vrstno število skupine)
# <sub>87</sub>[[francij|Fr]] (2, 8, 18, 32, _, _, 1) - polnjenje vseh lupin razen predzadnjih dveh (2n<sup>2</sup>)
# <sub>87</sub>[[francij|Fr]] (2, 8, 18, 32, 18, 8, 1) - polnjenje predzadnjih dveh lupin (kombinacija števk - notranja lupina ima večje število e<sup>-</sup>)
 
{| class="wikitable"
|+ Razporeditev po lažjem načinu
! <sub>perioda</sub>\<sup>skupina</sup>
! I.
! II.
! III.
! IV.
! V.
! VI.
! VII.
! VIII.
|-
! 1.
| [[vodik|H]] <br /> (1)
|
|
|
|
|
|
| [[helij|He]] <br /> (2)
|-
! 2.
| [[litij|Li]] <br /> (2, 1)
| [[berilij|Be]] <br /> (2, 2)
| [[bor (element)|B]] <br /> (2, 3)
| [[ogljik|C]] <br /> (2, 4)
| [[dušik|N]] <br /> (2, 5)
| [[kisik|O]] <br /> (2, 6)
| [[fluor|F]] <br /> (2, 7)
| [[neon|Ne]] <br /> (2, 8)
|-
! 3.
| [[natrij|Na]] <br /> (2, 8, 1)
| [[magnezij|Mg]] <br /> (2, 8, 2)
| [[aluminij|Al]] <br /> (2, 8, 3)
| [[silicij|Si]] <br /> (2, 8, 4)
| [[fosfor|P]] <br /> (2, 8, 5)
| [[žveplo|S]] <br /> (2, 8, 6)
| [[klor|Cl]] <br /> (2, 8, 7)
| [[argon|Ar]] <br /> (2, 8, 8)
|-
! 4.
| [[kalij|K]] <br /> (2, 8, 8, 1)
| [[kalcij|Ca]] <br /> (2, 8, 8, 2)
| [[galij|Ga]] <br /> (2, 8, 18, 3)
| [[germanij|Ge]] <br /> (2, 8, 18, 4)
| [[arzen|As]] <br /> (2, 8, 18, 5)
| [[selen|Se]] <br /> (2, 8, 18, 6)
| [[brom|Br]] <br /> (2, 8, 18, 7)
| [[kripton|Kr]] <br /> (2, 8, 18, 8)
|-
! 5.
| [[rubidij|Rb]] <br /> (2, 8, 18, 8, 1)
| [[stroncij|Sr]] <br /> (2, 8, 18, 8, 2)
| [[indij|In]] <br /> (2, 8, 18, 18, 3)
| [[kositer|Sn]] <br /> (2, 8, 18, 18, 4)
| [[antimon|Sb]] <br /> (2, 8, 18, 18, 5)
| [[telur|Te]] <br /> (2, 8, 18, 18, 6)
| [[jod|I]] <br /> (2, 8, 18, 18, 7)
| [[ksenon|Xe]] <br /> (2, 8, 18, 18, 8)
|-
! 6.
| [[cezij|Cs]] <br /> (2, 8, 18, 18, 8, 1)
| [[barij|Ba]] <br /> (2, 8, 18, 18, 8, 2)
| [[talij|Tl]] <br /> (2, 8, 18, 32, 18, 3)
| [[svinec|Pb]] <br /> (2, 8, 18, 32, 18, 4)
| [[bizmut|Bi]] <br /> (2, 8, 18, 32, 18, 5)
| [[polonij|Po]] <br /> (2, 8, 18, 32, 18, 6)
| [[astat|At]] <br /> (2, 8, 18, 32, 18, 7)
| [[radon|Rn]] <br /> (2, 8, 18, 32, 18, 8)
|-
! 7.
| [[francij|Fr]] <br /> (2, 8, 18, 32, 18, 8, 1)
| [[radij|Ra]] <br /> (2, 8, 18, 32, 18, 8, 2)
|
|
|
|
|
|
|}
 
== Viri ==
* http://www.minet.si/kemija/lekcije.php?c=1&id=7
* http://www2.arnes.si/~sspzkola/elek.htm
 
== Glej tudi ==
 
* [[Energijski nivo]]
 
{{Kemijska škrbina}}
 
slike o nihanju elektronov
 
[[Kategorija:Atomska in molekulska fizika]]
[[Kategorija:Kemija]]
[[Kategorija:Orbitale|*]]
[[Kategorija:Elektron]]