Fotokemija: Razlika med redakcijama

Izbrisana vsebina Dodana vsebina
SportiBot (pogovor | prispevki)
pravopis
SportiBot (pogovor | prispevki)
pravopis
Vrstica 7:
 
[[Kemijska reakcija]] poteče le, če molekula prejme potrebno [[aktivacijska energija|aktivacijsko energijo]]. Preprost primer je lahko zgorevanje [[bencin]]a (ali drugega
[[ogljikovodik]]a) v [[ogljikov dioksid|CO<sub>2</sub>]] in [[voda|H<sub>2</sub>O]]. Pri tej reakciji se potrebna aktivacijska energija v sistem dovede s pomočjo [[toplota|toplote]] ali [[iskra|iskre]]. V primeru fotokemijske reakcije vlogo aktivacijske energije opravlja svetloba. Aktivacija [[kemijska reakcija|kemijske reakcije]] s pomočjo svetlobe je le enden izmed možnih mehanizmov. Če pri vzbujanju uporabimo [[laser]]sko svetlobo, lahko molekule selektivno vzbujamo v željenoželeno vzbujeno elektronsko ali vibracijsko stanje. Želeno vzbujeno stanje lahko opazujemo tudi pri obratnem procesu - pri relaksaciji v osnovno stanje molekula odda kvant svetlobe, pri čemer lahko izmerimo zasedenost določenega energijskega stanja. Če meritve izvajamo pri [[vakuum|nizkem tlaku]], je mogoče energijsko porazdelitev kemijskih produktov natančno izmeriti preden se zaradi [[trk]]ov energijske razlike zabrišejo in povprečijo.
 
[[Foton]] svetlobe, ki ga adsorbira molekula, lahko poleg vnosa potrebne aktivacijske energije v sistem, sproži kemijsko reakcijo tudi zaradi tega, ker se v molekuli spremeni elektronska struktura, kar omogoči prej neizvedljivo reakcijsko pot. Pravila, ki dovoljujejo potek reakcij na tak način se imenujejo [[Woodward-Hoffmannova izbirna pravila]]. 2+2 [[cikloadicija]] je primer [[periciklična reakcija|periciklične reakcije]], ki jo je mogoče analizirati z uporabo teh pravil, lahko pa uporabimo tudi komplesnejšo [[molekulska orbitalna teorija|molekulsko orbitalno teorijo]].