Ogljikov monoksid: Razlika med redakcijama

Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Popravljena napačna vsebina. CO ali ogljikov monoksid je lažji od zraka in se v prostorih zadrzuje v zgornjih plasteh. Težji je dioksid.
Oznaki: mobilno urejanje mobilno spletno urejanje
Odstranitev števnika "mono", ki se v sodobni kemiji ne uporablja več.
Vrstica 49:
}}
}}
'''Ogljikov monoksidoksid''' s kemijsko formulo CO je brezbarven plin brez vonja, gorljiv in zelo toksičen plin. Je glavni produkt nepopolnega [[izgorevanje|zgorevanja]] [[ogljik]]a in spojin, ki vsebujejo ogljik. V običajnih pogojih je redkejši od [[zrak]]a in se zbira v zgornjih plasteh tudi v prostorih. Če zastrupitev povzroči izgubo zavesti, se količina vdihanega ogljikovega monoksida poveča, zaradi tega pa se tudi občutno poveča smrtnost. V [[voda|vodi]] je zelo slabo topen, v prisotnosti zraka pa gori z modrim plamenom, kjer se proizvaja [[ogljikov dioksid]]. Je sestavina industrijskih goriv, na primer [[vodni plin|vodnega plina]]. Je tudi reducent, ki odstranjuje [[kisik]] iz mnogih spojin, med drugim tudi v [[metalurgija|metalurgiji]] pri pridobivanju surovega [[železo|železa]] iz njegovih rud. Pri visokih pritiskih in zvišanih temperaturah v prisotnosti [[katalizator]]ja reagira z [[vodik]]om, da nastane [[metanol]]. Ogljikov monoksid nastaja pri nepopolnem zgorevanju ogljika in kisika pri visokih temperaturah v primeru, da je ogljika preveč. Nastaja tudi kot stranski produkt pri razpadu ogljikovega dioksida pri zelo visokih temperaturan (nad 2000 °C). Nastaja tudi v pečeh, ki dobijo premalo [[kisik]]a, nahaja pa se tudi v [[izpušni plin|izpušnih plinih]] [[motor z notranjim zgorevanjem|motorjev z notranjim zgorevanjem]].
 
V [[laboratorij]]u pridobivajo ogljikov monoksid pri segrevanju [[mravljinčna kislina|metanojske]] (mravljinčne) ali [[etandiojska kislina|etandiojske]] (oksalne) kisline ali njenih [[natrij]]evih [[sol]]i s koncentrirano [[žveplova (VI) kislina|žveplovo (VI) kislino]].