122.303
urejanja
m (Bot: Migracija 30 interwikija/-ev, od zdaj gostuje(-jo) na Wikipodatkih, na d:q220089) |
m (m+/dp/gt/slog) |
||
'''Dáltonov zákon''' pove, da je skupni [[tlak]] [[zmes|mešanice]] razredčenih [[plin]]ov v posodi s [[prostornina|prostornino]] ''V'' pri [[temperatura|temperaturi]] ''T'' enak vsoti [[delni tlak|delnih tlakov]]:
: <math>p = \
Pri tem je ''p''<sub>i</sub> delni tlak posameznega plina, ''p'' pa tlak mešanice plinov.
Enakovreden je pristop z [[delna prostornina|delnimi prostorninami]], pri katerem
: <math> V = \
Daltonov zakon skupaj z [[zakon o ohranitvi mase|zakonom o ohranitvi mase]] dovoljuje, da
[[Zrak]] se lahko tako
== Zgodovina ==
▲Daltonov zakon skupaj z [[zakon o ohranitvi mase|zakonom o ohranitvi mase]] dovoljuje, da mešanico [[idealni plin|idealnih plinov]] obravnavamo kot enofazni sistem, če vpeljemo efektivno [[molska masa|molsko maso]]. Za mešanico dveh plinov, pri katerem je [[masa]] prvega ''m''<sub>1</sub>, masa drugega pa ''m''<sub>2</sub>, ''M''<sub>1</sub> in ''M''<sub>2</sub> pa sta molski masi prvega in drugega plina, dobimo:
▲:<math> M = \frac{m_1 + m_2}{m_1/M_1 + m_2/M_2}</math>
Zakon nosi ime po
▲[[Zrak]] lahko tako obravnavamo kot plin z molsko maso 29 [[kilogram|kg]]/[[kilomol|kmol]].
==
* [[Amagatov zakon]]
▲Zakon nosi ime po [[Angleži|angleškem]] [[kemik]]u in [[fizik]]u [[John Dalton|Johnu Daltonu]], ki ga je leta [[1801]] prvi formuliral.
[[Kategorija:Termodinamika]]
|