Wikipedija

Daltonov zakon: razlika med redakcijama

Daltonov zakon (uredi)

Redakcija: 10:37, 8. april 2015

dodanih 81 zlogov ,  pred 6 leti
m
m+/dp/gt/slog
m (Bot: Migracija 30 interwikija/-ev, od zdaj gostuje(-jo) na Wikipodatkih, na d:q220089)
m (m+/dp/gt/slog)
'''Dáltonov zákon''' pove, da je skupni [[tlak]] [[zmes|mešanice]] razredčenih [[plin]]ov v posodi s [[prostornina|prostornino]] ''V'' pri [[temperatura|temperaturi]] ''T'' enak vsoti [[delni tlak|delnih tlakov]]:
 
: <math>p = \sum_isum_{i} p_{i} \!\, . p_i</math>
 
Pri tem je ''p''<sub>i</sub> delni tlak posameznega plina, ''p'' pa tlak mešanice plinov.
 
Enakovreden je pristop z [[delna prostornina|delnimi prostorninami]], pri katerem računamose računa, da je tlak vsakega plina v mešanici enak tlaku v posodi, vendar pa vsak od plinov zaseda samo del vse prostornine v posodi. Daltonov zakon se lahko v tem primeru zapišemozapiše:
 
: <math> V = \sum_isum_{i} V_{i} \!\, . V_i</math>
 
Daltonov zakon skupaj z [[zakon o ohranitvi mase|zakonom o ohranitvi mase]] dovoljuje, da mešanicose mešanica [[idealni plin|idealnih plinov]] obravnavamoobravnava kot enofazni sistem, če vpeljemose efektivnovpelje efektivna [[molska masa|molsko maso]]. Za mešanico dveh plinov, pri katerem je [[masa]] prvega ''m''<sub>1</sub>, masa drugega pa ''m''<sub>2</sub>, ''M''<sub>1</sub> in ''M''<sub>2</sub> pa sta molski masi prvega in drugega plina, dobimose dobi:▼
 
: <math> M = \frac{m_1m_{1} + m_2m_{2}}{m_1m_{1}/M_1M_{1} + m_2m_{2}/M_2M_{2}} \!\, . </math>▼
 
[[Zrak]] se lahko tako obravnavamoobravnava kot plin z molsko maso 29 [[kilogram|kg]]/[[kilomol|kmol]].▼
 
== Zgodovina ==
▲Daltonov zakon skupaj z [[zakon o ohranitvi mase|zakonom o ohranitvi mase]] dovoljuje, da mešanico [[idealni plin|idealnih plinov]] obravnavamo kot enofazni sistem, če vpeljemo efektivno [[molska masa|molsko maso]]. Za mešanico dveh plinov, pri katerem je [[masa]] prvega ''m''<sub>1</sub>, masa drugega pa ''m''<sub>2</sub>, ''M''<sub>1</sub> in ''M''<sub>2</sub> pa sta molski masi prvega in drugega plina, dobimo:
▲:<math> M = \frac{m_1 + m_2}{m_1/M_1 + m_2/M_2}</math>
 
Zakon nosi ime po [[Angleži|angleškem]] [[kemik]]ukemiku in [[fizik]]ufiziku [[John Dalton|Johnu Daltonu]], ki ga je leta [[1801 v znanosti|1801]] prvi formuliral.▼
▲[[Zrak]] lahko tako obravnavamo kot plin z molsko maso 29 [[kilogram|kg]]/[[kilomol|kmol]].
 
==Zgodovina Glej tudi ==
 
* [[Amagatov zakon]]
▲Zakon nosi ime po [[Angleži|angleškem]] [[kemik]]u in [[fizik]]u [[John Dalton|Johnu Daltonu]], ki ga je leta [[1801]] prvi formuliral.
 
[[Kategorija:Termodinamika]]
Vzpostavljeno iz »https://sl.wikipedia.org/wiki/Posebno:MobileDiff/4417298«