Kalijev oksid: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Sinteza |
lastnosti, uporaba; zaključeno |
||
Vrstica 78:
:2KOH + 2K → 2K<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>
==Lastnosti in reakcije==
Kalijev oksid kristalizira a antifluoritni [[Kubični kristalni sistem|kubični]] strukturi, se pravi da so položaji [[anion]]ov in [[kation]]ov ravno obratni kot v [[kalcijev fluorid|kalcijevem fluoridu]]: kalijevi ioni so koordinirani s štirimi oksidnimi ioni, oksidni ioni pa z osmimi kalijevimi ioni.<ref>E. Zintl, A. Harder, B. Dauth (1934). ''Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums''. Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie '''40''': 588–593.</ref><ref>A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.</ref>
K<sub>2</sub>O je bazičen oksid in burno reagira z vodo v [[kalijev hidroksid |kalijev hidroksid]]. Je [[Higroskopnost|higroskopen]] in živahno reagira tudi z vlago iz zraka.
==Uporaba==
Kemijska formula K<sub>2</sub>O (ali enostavneje K) se uporablja v več kontekstih: kot N-P-K v umetnih gnojilih in kot K v industriji cementa in stekla. V teh proizvodih v resnici ni prisoten K<sub>2</sub>O, ker ni obstojen, ampak kakšna druga kalijeva spojina, na primer [[kalijev karbonat]]. Razlog za takšno izražanje vsebnosti je različna vsebnost kalija v njegovih spojinah: v K<sub>2</sub>O ga je 83 %, v KCl pa samo 52 %. Če umetno gnojilo vsebuje 30 % KCl, je standardna vsebnost kalija, izraženega s kalijevim oksidom, enaka 18,8 %.
==Sklici==
{{sklici|1}}
[[Kategorija:Kalijeve spojine]]
[[Kategorija:Oksidi]]
| |||