34.307
urejanj
Kalijev oksid: razlika med redakcijama
Sinteza
(Infopolje) |
(Sinteza) |
||
|
}}
'''Kalijev oksid''' je [[anorganska spojina |anorganska spojina]] s [[Kemijska formula|formulo]] K<sub>2</sub>O. Oksid je bledo rumena trdnina, ki je zaradi velike reaktivnosti slabo obstojna. Vsebnost [[kalij]]a v nekaterih snoveh, na primer v umetnih gnojilih, se pogosto izraža v ekvivalentih K<sub>2</sub>O.
==Sinteza==
Kalijev oksid se pripravlja z reakcijo [[kalij]]a s [[kisik]]om. V reakciji nastane najprej [[kalijev peroksid]] (K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), ki reagira s kalijem in se pretvori v oksid:
<ref>A.F. Holleman, E. Wiberg (2001). ''Inorganic Chemistry''. Academic Press, San Diego. ISBN 0-12-352651-5.</ref>
:2K + O<sub>2</sub> → K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
:K<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2K → 2K<sub>2</sub>O
Druga, bolj prikladna, je sinteza s segrevanjem [[kalijev nitrat|kalijevega nitrata]] s kovinskim kalijem:
:2KNO<sub>3</sub> + 10K → 6K<sub>2</sub>O + N<sub>2</sub>
[[Kalijev hidroksid]] se ne da dehidrirati v kalijev oksid, lahko pa reagira z raztaljenim kalijem, pri čemer nastaneta kalijev oksid in [[vodik]]:
:2KOH + 2K → 2K<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>
==Sklici==
| |||