Lewisova teorija kislin in baz: Razlika med redakcijama

Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Octopus (pogovor | prispevki)
m →‎Zgodovina: popravek
Octopus (pogovor | prispevki)
Primerjava; zaključeno
Vrstica 184:
 
Po bolj sodobni definiciji je Lewisova kislina je atomska ali molekularna entiteta z lokalizirano prazno atomsko ali molekularno orbitalo z nizko energijo. Elektronski par lahko sprejme energijsko najnižja molekularna orbitala (LUMO).
 
===Primerjava z Brønsted–Lowryjevo teorijo===
Lewisove baze so pogosto tudi Brønsted–Lowryjeve baze, ker lahko donirajo elektronski par H<sup>+</sup>,<ref name=IUPAC/> ki je Lewisova kislina, ker lahko elektronski par sprejme. Konjugirana baza Brønsted–Lowryjeve kisline je tudi Lewisova baza, ker po odcepitvi H<sup>+</sup> iz kisline obdrži elektrona, ki sta tvorila vez A-H. Četudi je Lewisovo bazo zelo težko protonirati, še vedno reagira z Lewisovo kislino. Takšen primer je [[ogljikov monoksid]], ki je zelo šibka Brønsted–Lowryjeva baza, a kljub temu tvori močna adukta z BF<sub>3</sub>.
 
V drugi primerjavi Lewisove in Bronsted-Lowryjeve kislosti, ki sta jo naredila Brown in Kanner,<ref>H.C. Brown, B. Kanner (1966). ''Preparation and Reactions of 2,6-Di-t-butylpyridine and Related hindered Bases. A case of Steric Hindrance toward the Proton''. J. Am. Chem. Soc. '''88''', 986.</ref> 2,6-di-t-butilpiridin reagira s [[Klorovodikova kislina|klorovodikovo kislino]] in tvori hidrokloridno sol, z BF<sub>3</sub> pa ne reagira. Ta primer kaže, da imajo v interakcijah med masivnim 2,6-di-t-butilpiridinom in drobnim protonom poleg vplivov elektronske konfiguracije pomembno vlogo tudi sterični dejavniki.
 
Brønsted–Lowryjeva kislina je donor protona in ne akceptor elektronskega para.
 
==Sklici==
{{sklici|2}}
 
{{chem-stub}}
[[Kategorija:Kislinsko-bazna kemija]]
[[Kategorija:1923 v znanosti]]