Redakcija: 10:46, 14. julij 2014 uredi Zlatifilatelist (pogovor \| prispevki) 2.529 urejanj m disambig in clean up AWB ← Starejše urejanje		Redakcija: 20:44, 14. julij 2014 uredi razveljavi Zlatifilatelist (pogovor \| prispevki) 2.529 urejanj m →‎Ključni pojmi: clean up & disambig AWB Novejše urejanje →
Vrstica 18: Najbolj enostavna anorganska reakcija je [[dvojna substitucija]], do katere pride z mešanjem dveh soli. V reakciji pride samo do premeščanja ionov brez spremembe oksidacijskih stanj. V [[redoks reakcija]]h pride do spremembe oksidacijskih stanj. Enemu od reaktantov, oksidantu, se oksidacijsko stanje zmanjša, drugemu reaktantu, reducentu, pa se oksidacijsko stanje poveča. Število oddanih in prejetih elektronov je enako, ker je reakcija navzven nevtralna. Do izmenjave elektronov pride tudi v reakcijah, ki so dogajajo v [[baterija (elektrika)\|baterija]]h. To področje reakcij obravnava [[elektrokemija]]. Anorganska kemija preučuje tudi lastnosti in reaktivnost [[kislina\|kislin]] in [[~~baza~~Baza (kemija)\|baz]]. Zgodovinsko obstaja več definicij kislin in baz. Arrheniusova definicija (po švedskem kemiku Svanteju Arrheniusu; 1859–1927) kisline definira kor snovi, ki povečajo koncentracijo oksonijevih ionov (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) v vodi, baze pa snovi, ki povečajo koncentracijo hidroksilnih ionov (OH<sup>-</sup>) v vodi. Johannes Nicolaus Brønsted in Thomas Martin Lowry sta leta 1923 hkrati ugotovila, da kislinsko-bazne reakcije vključujejo prenos protona (H<sup>+</sup>) in kisline ter baze definirala kot snovi, ki oddajo oz. sprejmejo proton ter definicijo tako razširila na nevodne raztopine. Gilbert N. Lewis je prav tako leta 1923 postavil svojo definicijo kislin in baz. Lewisove kisline so zvrsti, ki sprejmejo elektronski par, Lewisove baze pa zvrsti, ki donirajo elektronski par. [[Slika:LewisAcid.png\|300px]]

Anorganska kemija: Razlika med redakcijama