Elektroliza: Razlika med redakcijama

dodanih 1.197 zlogov ,  pred 8 leti
brez povzetka urejanja
m (Bot: Migracija 63 interwikija/-ev, od zdaj gostuje(-jo) na Wikipodatkih, na d:q64403)
Brez povzetka urejanja
[[Slika:Elektrolyseapparat.jpg|thumb|Aparat za elektrolizo]]
'''Elektrolíza''' je [[kemijski postopek]], s pomočjo katerega se izvaja [[redukcija]] in [[oksidacija]] [[kemijski element|kemijskih elementov]] oz. [[spojina|spojin]] na njihove sestavne dele. Pri elektrolizi se uporablja [[enosmerna napetost]]. Elektrolizira se lahko [[talina|taline]] ali [[raztopina|raztopine]] [[snovi]], redko tudi trdne snovi. Za elektrolizo sta potrebni dve [[elektroda|elektrodi]]: [[katoda]] in [[anoda]]. Redukcija poteka na negativno [[električni naboj|nabiti]] katodi, oksidacija pa na pozitivno nabiti anodi. Pozitivno nabiti kationi ( npr. kovinski ioni, vodikovi ioni) potujejo proti negativni katodi, negativno nabiti anioni (npr. kloridovi ioni, sulfatni ioni, OH ioni) pa proti pozitivni anodi.
 
Pri elektrolizi ima velik pomen izbira materiala elektrod. Pri določenih pogojih lahko razpadejo, ta pojav uporabljamo pri posrebrenju ali pobakrenju. Postopek elektrolize se da obrniti, tako dobimo ob kemični reakciji [[električna energija|električno energijo]]
 
Primer elektrolize: pridobivanje [[vodik]]a iz vode s pomočjo električne energije:
 
:2 H<sub>2</sub>O(l) → 2 H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g); E<sub>0</sub> = -1.229 V
V procesu se proizvaja toplota, le okrog 50-70% energije se spremeni v želeno obliko. Večje izkoristke omogoča tehnologija PEM ''(ang. Polymer Electrolyte Membrane electrolysis)''<ref name="carmo2013a">{{cite journal|last=Carmo|first=M|coauthors=Fritz D, Mergel J, Stolten D|title=A comprehensive review on PEM water electrolysis|journal=Journal of Hydrogen Energy|year=2013|doi=10.1016/j.ijhydene.2013.01.151|url=http://dx.doi.org/10.1016/j.ijhydene.2013.01.151}}</ref>
 
==Sklici in reference==
{{sklici|1}}
 
== Zunanje povezave ==
10.192

urejanj