Odpre glavni meni

Spremembe

dodanih 2.644 zlogov ,  pred 5 leti
brez povzetka urejanja
}}
 
Je'''Etan''' je [[kemična spojina]] s [[kemijska formula|kemijsko formulo]] [[Ogljik|C]]<sub>2</sub>[[Dušik|H]]<sub>6</sub>. To je edini dvoogljikov [[alkani|alkan]], to je [[alifatična spojina|alifatični]] [[ogljikovodik]]. Pri standardni [[temperatura|temperaturi]] in pripritisku je etan brezbarven [[Kategorija:Nevarne snoviplin]] in brez vonja.
 
Etan je v industriji izoliran iz [[naravni plin|naravnega plina]] in je tudi stranski produkt pri [[rafinacija goriv|rafinaciji goriv]]. Glavna uporaba etana je kot [[petrokemija|petrokemična]] [[surovina]] za proizvodnjo [[etilen]]a.
 
== Identifikacija snovi ali pripravka: ==
[[Michael Faraday]] je leta 1834 prvič sintetično ustvaril etan z [[elektroliza|elektrolizo]] [[raztopina|raztopine]] [[kalijev acetat|kalijevega acetata]]. Ker je zamenjal [[ogljikovodik]]ov produkt te raztopine za [[metan]], je prenehal z nadaljnjimi raziskavami. V obdobju 1847-1849, z prizadevanjam za branjenje radikalne teorije [[organska kemija|organske kemije]], sta [[Hermann Kolbe]] in [[Edward Frankland]] proizvedla etan z znižanjem propionitrile (etil cianida) in [[jodid etil]] s [[kovinski kalij|kovinskim kalijem]], kot je to storil Faraday z elektrolizo vodnih acetatov. Onadva pa sta zamenjala produkt te reakcije z metil radikal, namesto dimer z metilom, etana. Leta 1864 je to napako popravil [[Carl Schorlemmer]], ki je dokazal, da je produkt vseh teh reakcij bila v bistvu etana.
 
Njegovo ime je nastalo iz imena [[eter|etra]], ki je najprej pomenilo dietil etra.
 
== Sestava s podatki o nevarnih sestavinah: ==
V laboratoriju se etan priročno pridobiva z Kolbe elektrolizo. V tej tehniki, se z elektrolizo vode pridobi raztopino acetata soli. Z anodo acetat oksidira v ogljikov dioksid, metil radikal in visoko reaktivni radikalov metil skupaj prispevajo pri nastanku etana:
: [[acetat|CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>]] → CH<sub>3</sub>• + [[ogljikov dioksid|CO<sub>2</sub>]] + [[elektron|e<sup>−</sup>]]
: CH<sub>3</sub>• + •CH<sub>3</sub> → C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>
Druga metoda pridobivanja etana je z oksidacijo anhidrida ocetne kisline z [[peroksid]]om, je v konceptu podobna. Kemija etana vključuje tudi proste radikalove reakcije. Etan lahko reagira s halogeni, zlasti z [[klor]]om in [[brom]]om, ki ga prosti radikali [[halogeneriranje|halogenerirajo]]. Ta reakcija poteka preko razmnoževanja etil radikalov:
: C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>• + [[klor|Cl<sub>2</sub>]] → [[etil klorid|C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>Cl]] + Cl•
: Cl• + C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> → C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>• + [[solna kislina|HCl]]
 
Ker imajo lahko halogenirani etani morebiti dodatne proste radikale halogeniranja, ima ta proces mešanico različnih halogeniranih izdelkov. V kemični industriji, se bolj selektivne kemijske reakcije uporabljajo za proizvodnjo katere koli posamezne dvo-ogljikovih halocarbonov.
 
== Glej tudi ==
* [[nevarne snovi]]
 
{{chem-stub}}
[[Kategorija:Nevarne snovi]]
[[Kategorija:Alkani]]
 
1

urejanje