Dvoatomna molekula: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Brez povzetka urejanja |
denanoškrbinizacija(TM) - malo po angleškem članku, malo po Google Books |
||
Vrstica 1:
[[slika:Nitrogen-3D-vdW.png|thumb|[[Prostorsko zapolnjen model]] dvoatomne molekule dušika, N<sub>2</sub>]]
[[slika:Diatomic molecules periodic table.svg|thumb|Položaj elementov, ki tvorijo homonuklearne dvoatomne molekule, v [[Periodni sistem elementov|periodnem sistemu elementov]]]]
'''Dvoatomna molekula''' je [[molekula]], zgrajena iz dveh [[atom]]ov. Taka molekula ima lahko samo linearno [[Molekularna geometrija|geometrijo]] brez centralnega atoma,<ref>{{navedi splet |url=http://chemconnections.org/VSEPR/ |title=VSEPR - A Summary |work=ChemConnections |accessdate=8.11.2013}}</ref> ki jo ponazarjamo z dvema kroglicama, povezanima z [[vzmet]]jo. Obstajajo trije načini gibanja tovrstnega sistema: [[vibracija|vibriranje]] vzdolž osi, obračanje (''rotacija'') in premik (''translacija''). Seštevek [[energija|energij]], izpeljanih iz teh treh načinov, da [[kemična energija|energijo]] molekule.<ref>{{navedi knjigo |last=Roy |first=Bimalendu Narayan |year=2002 |title=Fundamentals of Classical and Statistical Thermodynamics |publisher=John Wiley & Sons |isbn=9780470843130 |pages=314}}</ref>
Poseben primer dvoatomne molekule je homonuklearna dvoatomna molekula, ki jo sestavljata atoma istega [[kemični element|kemičnega elementa]]. Pri [[standardni pogoji|standardnih pogojih]] tvorijo take molekule [[vodik]] (H<sub>2</sub>), [[dušik]] (N<sub>2</sub>) in [[kisik]] (O<sub>2</sub>) ter [[halogen]]a [[fluor]] (F<sub>2</sub>) in [[klor]] (Cl<sub>2</sub>). Pri standardnih pogojih so v [[plin]]astem stanju, njih in enoatomne [[žlahtni plin|žlahtne pline]] včasih označujemo s skupnim imenom »elementarni« ali »molekularni plini«, za razliko od drugih plinov, ki so [[kemična spojina|spojine]]. Halogena [[brom]] (Br<sub>2</sub>) in [[jod]] (I<sub>2</sub>) tvorita homonuklearne dvoatomne molekule pri nekoliko povišani temperaturi.<ref name=Chemistry>{{navedi knjigo |title=Chemistry |authors=Whitten, Kenneth W.; Davis, Raymond E.; Peck, M. Larry; Stanley, George G.|year=2010 |publisher=Brooks/Cole, Cengage Learning |pages=337–338 |edition=9.}}</ref> Tudi [[fosfor]] (P<sub>2</sub>) in [[žveplo]] (S<sub>2</sub>) lahko tvorita take molekule, vendar so pri standardnih pogojih izjemno nestabilne.
== Sklici in opombe ==
{{Opombe}}
{{chem-stub}}
▲[[Kategorija:Atomi]]
| |||