Redoks reakcija: Razlika med redakcijama

Brez spremembe v velikosti ,  pred 6 leti
Kemija gleda na redukcijsko-oksidacijske procese kot na prenose elektronov z reducenta na oksidant. Reducent pri tem izgubi svoje elektrone in se oksidira, oksidant pa elektrone sprejme in se reducira. Kombinacijo oksidanta in reducenta, ki sta udeležene v neki reakciji, imenujemo ''redokspar''.
 
== Primeri redoksreakcijredoks reakcij ==
Dober primer redoksreakcije je spajanje [[vodik]]a in [[fluor]]a:
:<math> \mathrm{H}_{2} + \mathrm{F}_{2} \longrightarrow 2\mathrm {HF}</math>
 
* Zgorevanje [[ogljikovodik]]ov v pečeh ali motorjih z notranjim zgorevanjem. Pri popolnem zgorevanju nastajajo ogljikov dioksid (CO<sub>2</sub>), voda (H<sub>2</sub>O) in toplota. Pri delnem zgorevanju nastaja ogljikov monoksid (CO) ali celo saje (ogljik, C).
* V organski kemiji je znana postopna oksidacija [[alkan]]ov, v kateri nastanejo zaporedoma [[alkohol]]i, [[aldehid]]i ali [[keton]]i, [[karboksilna kislina|karboksilne kisline]] in [[peroksid]]i in nazadnje ogljikov dioksid in voda.
 
== Redoksreakcije v industriji ==
Brezimni uporabnik