Galvanski člen: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
m vrnitev sprememb uporabnika 212.235.244.238 (pogovor) na zadnje urejanje uporabnika Jalen |
Brez povzetka urejanja |
||
Vrstica 1:
[[Slika:Electrochemical element with salt bridge.png|thumb|200px|Shema galvanskega člena]]
'''Galvanski člen (tudi '''napetostni člen''') je naprava, v kateri potekajo spontane redoks reakcije.''' Med galvanske člene uvrščamo '''baterije in akumulatorje''', ki jih uporabljamo kot '''vir električne enrgije (enosmerne napetosti).''' Poenostavljeno lahko rečemo, da galvanski člen pretvarja kemično energijo v električno. V baterijah in akumulatorjih potekajo spontane redoks reakcije, ko je '''nanje priključen porabnik''' (npr. žarnica).
Sestavljen je iz dveh polčlenov. Enostaven polčlen je sestavljen iz kosa [[kovina|kovine]], potopljene v [[raztopina|raztopino]] [[sol (kemija)|soli]] te kovine. Raztopina soli vsebuje kovinski [[kation]] in drug [[anion]] za uravnavanje [[električni naboj|naboja]]. Kovina v polčlenu je v dveh [[oksidacijsko stanje|oksidacijskih stanjih]], med katerima poteka [[redoks reakcija]]. Kovina enega polčlena lahko reducira kation drugega in nasprotno, kation drugega lahko oksidira kovino prvega. Raztopini morata biti ločeni s solnim mostičkom ali porozno membrano da se ne zmešata. Ker mora biti po [[zakon o ohranitvi naboja|zakonu o ohranitvi naboja]] tok [[elektron]]ov v obe smeri enak, nastane na stiku [[prevodnik]]a z obema kovinama [[električni tok]]. Ta pojav izkoriščamo v [[baterija (elektrika)|baterijah]], ki lahko vsebujejo enega ali več galvanskih členov in predstavljajo priročno kemično shrambo elektrike za poganjanje električnih naprav.
| |||