Ogljikov monoksid: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
m Bot: Popravljanje preusmeritev |
|||
Vrstica 33:
| Density = 0.789 g mL<sup>−1</sup>, tekoč<br />1.250 g L<sup>−1</sup> pri 0 °C, 1 atm<br />1.145 g L<sup>−1</sup> pri 25 °C, 1 atm
| Solubility = 2.6 mg/100 mL (20 °C)
| SolubleOther = topen v kloroformu, [[etilacetat|etil acetat]], [[etanol]], [[amonijev hidroksid]]
| MeltingPtC = −205
| BoilingPtC = −191.5
Vrstica 49:
}}
}}
'''Ogljikov monoksid''' s kemijsko formulo CO je brezbarven plin brez vonja, gorljiv in zelo toksičen plin. Je glavni produkt nepopolnega [[izgorevanje|izgorevanja]] [[ogljik]]a in spojin, ki vsebujejo ogljik. V običajnih pogojih je redkejši od [[zrak]]a, vendar se zbira pri tleh. Če zastrupitev povzroči izgubo zavesti, se količina vdihanega ogljikovega monoksida poveča, zaradi tega pa se tudi občutno poveča smrtnost. V [[voda|vodi]] je zelo slabo topen, v prisotnosti zraka pa gori z modrim plamenom, kjer se proizvaja [[ogljikov dioksid]]. Je sestavina industrijskih goriv, na primer [[vodni plin|vodnega plina]]. Je tudi reducent, ki odstranjuje [[kisik]] iz mnogih spojin, med drugim tudi v [[metalurgija|metalurgiji]] pri pridobivanju surovega [[železo|železa]] iz njegovih rud. Pri visokih pritiskih in zvišanih temperaturah v prisotnosti [[katalizator]]ja reagira z [[vodik]]om, da nastane [[metanol]]. Ogljikov monoksid nastaja pri nepopolnem izgorevanju ogljika in kisika pri visokih temperaturah v primeru, da je ogljika preveč. Nastaja tudi kot stranski produkt pri razpadu ogljikovega dioksida pri zelo visokih temperaturan (nad 2000 °C). Nastaja tudi v pečeh, ki dobijo premalo [[kisik]]a, nahaja pa se tudi v [[izpušni plin|izpušnih plinih]] [[motor z notranjim
V [[laboratorij]]u pridobivajo ogljikov monoksid pri segrevanju [[
: HCOOH(l) → toplota, žveplova (VI) kislina → CO(g) + H<sub>2</sub>O(l)
Vrstica 110:
==Pojav ogljikovega oksida v okolju==
Ogljikov monoksid se pojavlja v različnih naravnih in umetnih [[
<center>
{| class="wikitable"
Vrstica 151:
[[Image:Mopitt first year carbon monoxide.jpg|thumb|240px|Stopnja ogljikovega monoksida v atmosferi.]]
Ogljikov oksid je v ozračju prisoten v majhnih količinah. Predvsem se pojavi kot rezultat dejavnih [[
ter pri naravnih in umetnih pojavih kot so požari in podobno. K proizvodnji ogljikovega monoksida prispevajo tudi
[[fosilno gorivo|fosilna goriva]]. Pri visokih pritiskih v plašču Zemlje se ogljikov monoksid raztopi v staljene vulkanske kamnine.<ref>{{Cite book|url=http://books.google.com/?id=kcllhZcy53cC&pg=PA243|page=243|title=Metal-Carbon Bonds in Enzymes and Cofactors|author=Astrid Sigel, Roland K. O. Sigel|publisher=Royal Society of Chemistry|year=2009|isbn=1847559158}}</ref>
Iz leta v leto je natančno merjenje, zaradi naravnih virov ogljikovega oksida izjemno oteženo. Ogljikov oksid ima posreden radioaktivni učinek z dviganjem koncentracije metana in troposferskega ozona preko kemičnih reakcij z drugimi atmosferskimi sestavinami (na primer hidroksilni radikal), katere bi v nasprotnem primeru uničil.<ref>{{Cite book|url=http://books.google.com/?id=gnaNHeU4rgQC&pg=PA106|page=106|title=Global climate change linkages: acid rain, air quality, and stratospheric ozone|author=James Carrick White ''et al.''|publisher=Springer|year=1989|isbn=0444015159}}</ref> V naravnih procesih v ozračju sčasoma oksidira v [[ogljikov dioksid]]. Koncentracije ogljikovega oksida so tako v ozračju kratkotrajne in prostorsko variabilne.
| |||