Wikipedija

Mikistjepanovic

Pridružen_a 23. april 2013
Pregledujte zgodovino interaktivno
← Starejše urejanjeNovejše urejanje →
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
VizualnoVikibesedilo
→‎Nitro spojine: nov razdelek
Brez povzetka urejanja
Vrstica 1:
{{v delu}}
== Dikloroetenom ==
 
 
{{chembox
| Verifiedrevid = 443338526
| Name = 1,1-Dichloroethene
| ImageFileL1 = 1.1 Dichloroethene. Svg
| ImageSizeL1 = 120px
| ImageNameL1 = Structural formula
| ImageFileR1 = 1,1-Dichloroethylene-3D-balls. Png
| ImageSizeR1 = 120px
| ImageNameR1 = Ball-and-stick model
| IUPACName = 1.1 Dichloroethene
| OtherNames = 1,1-Dichloroethylene <br /> 1,1-DCE <br /> <br /> vinylidene chloride vinylidene dichloride
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite | correct | chemspider}}
| ChemSpiderID = 6126
| 75-35-4 = good time
| CASNo_Ref cascite = {{}}
| UNII_Ref = {{fdacite | correct | FDA}}
| Unii = 21SK105J9D
| SMILES = CLC (Cl) = C
| KEGG_Ref = {{keggcite | correct | kegg}}
| KEGG = C14039
}}
| Section2 section = {{Chembox Properties
| Formula = C <sub> 2 </ sub> H <sub> 2 </ sub> Cl <sub> 2 </ sub>
| MolarMass = 96.94 g / mol
| Density = 1.213 g / cm ³
| MeltingPt = -122 ° C
| BoilingPt = 32 ° C
| Dipole = 1.3 [[Debye | D]]
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 4
| NFPA-R = 2
| FlashPt = -22.8 ° C
}}
}}
 
 
1.1-dikloroetenom, navadno imenujemo 1 ,1-dikloroetilen ali 1. ,1-DCE je [[organochloride]] z molekulsko formulo. To je brezbarvna tekočina z ostrim vonjem. Kot pri večini chlorocarbons je slabo topen v vodi, vendar se topni v organskih topilih. 1,1-DCE je bil predhodnik prvotno oprijemajo-zaviti za hrano, toda to je bila ukinja vloga.
 
== Proizvodnja ==
1.2-DCE je proizvedena s dehidrokloriranjem [[1,1,2-trikloroetan]], relativno nezaželen stranski produkt pri proizvodnji [[1,1,1-trikloroetan]] in [[1,2-dikloroetana] ]. Pretvorba vključuje base-katalizirane reakcije:
Faza reakcija plin, brez osnove, bi bilo bolj zaželeno, vendar je manj selektiven. Manfred Rossberg, Wilhelm Lendle, Gerhard Pfleiderer, Adolf Tögel, Eberhard-Ludwig Dreher, Ernst Langer, Heinz Rassaerts, Peter Kleinschmidt, Heinz Strack, Richard Cook, Uwe Beck, Karl-avgust Lipper, Theodore R. Torkelson, Eckhard zguba Klaus K. Beutel, Trevor Mann "kloriranih ogljikovodikov" v Ullmann v Enciklopediji Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim.
 
== Uporaba ==
1.3-DCE se uporablja predvsem kot komonomer v polimerizaciji [[vinil klorid]], [[akrilonitril]] in [[akrilat]] i. Uporablja se tudi [[izdelava naprava polprevodnik]] za gojenje visoke čistosti [[silicijev dioksid]] (SiO <sub> 2 </ sub>) [[thin film | filmi.]]
 
== Polyvinylidene klorid ==
{{Main | poliviniliden klorid}}
Kot pri mnogih drugih [[alken]] s, 1,1-DCE lahko polimerizira, da se tvori [[poliviniliden klorid.]] Zelo pogosto uporablja izdelek, oklepajo zaviti ali [[Saran (plastika) | Saran]] je bil pridobljen iz tega [[polimer]]. Med raziskavami 1990 predlagal, da tako kot pri mnogih kloriranih ogljikovih spojin, Saran predstavljal morebitno nevarnost za zdravje z izpiranjem, zlasti o izpostavljenosti do hrane v mikrovalovni pečici. Od leta 2004, torej držijo WRAP formulacija je spremenila v obliki [[polietilena]].
 
== Varnost ==
Učinki na zdravje zaradi izpostavljenosti 1,1-DCE so predvsem na [[centralni živčni sistem]], vključno s simptomi sedacije, omamljenost, krči, krči in nezavest pri visokih koncentracijah. [Http://www. epa.gov / TTN / ATW / hlthef / di-ethyl.html epa.gov]
== Glej tudi ==
[[1,2-dikloroetenom]]
[[1,1-dikloroetan]]
 
== Viri ==
<references/>
 
== Zunanje povezave ==
* [[Agencija za strupene snovi in ​​register bolezni]]: [http://www.atsdr.cdc.gov/substances/toxsubstance.asp?toxid=130 1,1-dikloroetenom]
 
{{DEFAULTSORT: dikloroetenom, 1,1 -}}
[[Kategorija: Organochlorides]]
[[Kategorija: Alkeni]]
[[Kategorija: halogeniranih topil]]
 
== Nitro spojine ==
Vrstica 77 ⟶ 4:
{{v delu}}
 
[[Image: Nitro-group-2D.png | thumb | desno | 150px | struktura skupine nitro]]
'' 'Nitro spojine''' je [[organska spojina]] ov, ki vsebujejo eno ali več'' 'nitro''' [[funkcionalna skupina]] s (- {{dušik}} {{kisika}} <sub> 2 </ sub>). Pogosto so zelo [[eksplozivno]], še posebej, če je spojina vsebuje več kot eno nitro skupino in nečisto.Nitro skupina je ena najbolj pogosti [[explosophore]] s (funkcionalna skupina, ki omogoča spojina eksploziv) uporabljajo po svetu. Ta lastnost tako nitro in skupine nitratov, ker njihovo toplotno donosi razgradnje molekule [[dušik]] N <sub> 2 </ sub> plin ter veliko energije, zaradi visoke trdnosti obveznice molekularnega dušika.
 
Aromatski nitro spojine so običajno sintetiziramo z delovanjem zmesi [[dušikovo kislino | dušikova]] in [[žveplova kislina]] i na organske molekule.Ena proizvaja v velikem obsegu, daleč, je [[nitrobenzenu]]. Mnogi so eksplozivi, ki ga proizvaja nitracijo vključno s [[trinitrofenolne]] (picnic kislina), [[Trinitrotoluen]] (TNT) in [[]] trinitroresorcinol (stifnična kislina). Gerald Booth "Nitro spojin, aromatskih" Ullmann v Enciklopediji za industrijsko kemijo, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI | 10.1002/14356007.a17_411}}
 
 
== Pojavljanje v naravi ==
[[Kloramfenikol]] je redek primer [[naraven izdelek | naravno]] nitro spojino. Vsaj nekateri naravno nitro skupinami nastanejo z oksidacijo amino skupin. Georg Zocher, Robert Winkler, Christian Hertweck, Georg E. Schulz "Struktura in delovanje v N-oksidaza AurF od'' Streptomyces thioluteus''" J . molekularno biologijo (2007) 373, 65-74. {{doi | 10.1016/j.jmb.2007.06.014}} 2-nitrofenol je združevanje [[feromonov]] v [[klopi.]]
 
Le dva izmed alifatskih nitro spojine so znane v naravi. 3-Nitropropionic kisline najdemo v [[gliva | glive]] in [[naprave]] s ([[Indigofera]]). [[Nitropentadecene]] je na voljo v obrambni spojina [[termite]] i.
 
Veliko [[Flavin skupina | flavin]] odvisni [[encim]] i so sposobni oksidacijskih alifatske nitro spojine manj toksičnih aldehidov in ketonov. [[Nitroalkane oksidaze]] in 3-nitropropionate oksidaze oksidirajo alifatske nitro spojine izključno, ker so drugi encimi, kot so [[glukoze oksidaze]] imajo druge fiziološke substrate {navajajo revije |. Zadnje = Nagpal | Prvi = Akanksha | soavtorja = Michael P. Valley, Paul F. Fitzpatrick, Allen M. Orville | datum = 2006/01/05 | title = kristalnih struktur Nitroalkane oksidaza: Vpogled v mehanizmu za ukrepanje iz kovalentni kompleks tega Flavoenzyme ujetih med
== Alifatski nitro spojine ==
[[Nitrometan]], [[nitroethane]] in [[nitropropan]] i so izdelani industrijsko z obdelavo propana z dušikovo kislino v plinski fazi. Nitrometan lahko izdelamo v laboratoriju z obdelovanjem [[klorocetna kislina | natrijev kloroacetat]] s [[natrijev nitrit]], ki tvori [[natrijev hidrogenkarbonat]] in [[natrijev klorid]] kot stranskih produktov.
 
== Nitro spojine ==
 
{{v delu}}
 
 
== Nitro spojine ==
[[Image: Nitro-group-2D.png | thumb | desno | 150px | struktura skupine nitro]]
'' 'Nitro spojine''' je [[organska spojina]] ov, ki vsebujejo eno ali več'' 'nitro''' [[funkcionalna skupina]] s (- {{dušik}} {{kisika}} <sub> 2 </ sub>). Pogosto so zelo [[eksplozivno]], še posebej, če je spojina vsebuje več kot eno nitro skupino in nečisto.Nitro skupina je ena najbolj pogosti [[explosophore]] s (funkcionalna skupina, ki omogoča spojina eksploziv) uporabljajo po svetu. Ta lastnost tako nitro in skupine nitratov, ker njihovo toplotno donosi razgradnje molekule [[dušik]] N <sub> 2 </ sub> plin ter veliko energije, zaradi visoke trdnosti obveznice molekularnega dušika.
Dodaj temo
Pridobljeno iz »https://sl.wikipedia.org/wiki/Uporabniški_pogovor:Mikistjepanovic«