Sečnina: Razlika med redakcijama

Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Brez povzetka urejanja
viri
Vrstica 40:
 
== Odkritje ==
Sečnina je prva organska spojina, ki so jo uspeli sintetizirati. Leta [[1773]] jo je odkril [[Hilaire Rouelle]], prvi pa jo je sintetiziral [[Friedrich Wöhler]] leta [[1828]].<ref>{{Cite Wöhler jo je sintetiziral iz [[kalijev cianat|kalijevega cianata]] in [[amonijev sulfat|amonijevega sulfata]] in s tem ovrgel dotedanjo definicijo organskih spojin – da je za njihovo sintezo potrebna t. i. [[vitalna sila]], ki je prisotna le v živem organizmu, in da zato organskih spojin ni možno pridobiti umetno.journal
|last1=Kurzer
|first1=Frederick
|last2=Sanderson
|first2=Phyllis M.
|year=1956
|title=Urea in the History of Organic Chemistry
|journal=Journal of Chemical Education
|volume=33
|pages=452–459
|publisher=American Chemical Society
|doi=10.1021/ed033p452
|accessdate=2011-10-11
|url=http://dx.doi.org/10.1021/ed033p452
|issue=9}}</ref> , prvi pa jo je sintetiziral [[Friedrich Wöhler]] leta [[1828]]. Wöhler jo je sintetiziral iz [[kalijev cianat|kalijevega cianata]] in [[amonijev sulfat|amonijevega sulfata]] in s tem ovrgel dotedanjo definicijo organskih spojin – da je za njihovo sintezo potrebna t. i. [[vitalna sila]], ki je prisotna le v živem organizmu, in da zato organskih spojin ni možno pridobiti umetno.
 
:[[Slika:Urea Synthesis Woehler.png|none|380px]]
Vrstica 78 ⟶ 92:
 
== Proizvodnja ==
Po vsem svetu izdelajo 100.000.000 ton sečnine na leto.<ref name=Ullmann>Jozef H. Meessen and Harro Petersen “Urea” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a27_333}}</ref>
 
=== Industrijska metoda ===
Vrstica 84 ⟶ 98:
Osnovni postopek proizvodnje sečnine je bil razvit leta 1922 in se imenuje po njegovih iznajditeljih, Bosch-Meise sečninski proces. Za različne proizvodne sečninske procese so značilni določeni pogoji pod katerimi tvorba sečnine poteka, in način, s katerim se reaktanti, ki se ne pretvorijo obdelujejo naprej.
Proces je sestavljen iz dveh glavnih ravnotežnih reakcij, z nedokončano pretvorbe reaktantov.
Prvi je eksotermna reakcija amonijaka s suhim ledom. Pri tem nastane amonijev karbamat (H<sub>2</sub>N-COONH<sub>4</sub>)<ref>{{cite web|url=http://www.hillakomem.com/tag/ammonium-carbamate |title=Inorganic Chemicals » AMMONIUM CARBAMATE |publisher=Hillakomem.com |date=2008-10-02 |accessdate=2010-12-28}}</ref>.
 
 
Vrstica 122 ⟶ 136:
 
 
==Viri==
 
{{Opombe}}