Lasswellov model komuniciranja: Razlika med redakcijama

brez povzetka urejanja
 
Pomembni vir kalijevega nitrata so bili depoziti netopirskega guana na jamskih stenah. Izločanje je narejeno tako, da potopimo guano v vodo za en dan, zmes filtriramo in s tem pridobimo kristale iz filtrirane vode. Teradicionalno so tak način uporabljali v mestu [[Laos]] za pridobivanje smodnika za Bang Fai rakete.
 
 
'''Francoska metoda'''
 
Niter-postelje so pripravljene z mešanjem gnoja in lesnega pepela skupaj z organskim materijalom kot je slama v kopice velike 1,5m x 2m x 5m. Kopico so ponavadi pokrili, da so jo zaščitili pred dežjem, vlažili pa so jo z urinom da so pospešili razgradnjo. Po približno enem letu so jo sprali z vodo, da so odstranili v vodi topen kalcijev nitrat ki so ga filtrirali skozi pepeliko, da so bridobili kalijev nitrat.
 
 
'''Švicarska metoda'''
Je ista kot francoska samo da ne mešajo gnoja ampak samo urin. Urin je zbran tako da se zemlja pod hlevom kamor se steka urin skoplje in ocedi nato pa se filtrira skoz pepelikokot opisano zgoraj.
 
 
'''Iz dušikove kisline'''
'''Zgodovina uporabe'''
 
Kalijev nitrat je oksidant in vir energije za smodnik v 19.stoletju. Vendar po letu 1889 so za potrebe malega orožja in težkega topništva začeli uporabljati Cordit, to je brezdimni prašek, ki za proizvodnjo rabi veliko količino dušikove kisline ki ga pridobijo iz mineralnih nitratov(kalijev nitrat, natrijev nitrat). Te snovi kot vsa nitratna eksploziva pri vžigu izločajo veliko količino kisika in dušika in s tem kinetično energijo za naboj.
Ponavadi se eksploziva iz kalijevega nitrta uporabljajo pri rudarstvu trdih kamnin.
 
 
<big>Proizvodnja</big>
 
Kalijev nitrat lahko pridobimo z združevanjem amonjakovega nitrata in kalijevega hidroksida.
 
NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> (aq) + KOH (aq) → NH<sub>3</sub> (g) + KNO<sub>3</sub> (aq) + H<sub>2</sub>O (l)
 
Alternativni vir proizvodnje kalijevega nitrata brez stranskega proizvoda amonjaka je da združimo amonjakov nitrat z kalijevem kloridom, ki ga lahko pridobimo kot brez natrijski nadomestek soli.
 
NH4NO<sub>3</sub> (aq) + KCl (aq) → NH4Cl (aq) + KNO<sub>3</sub> (aq)
 
Kalijev nitrat se pridobi tudi z nevtralizacijo dušikove kisline z kalijevim hidroksidom. ta reakcija je zelo eksotermna.
 
KOH (aq) + HNO<sub>3</sub> → KNO<sub>3</sub> (aq) + H2O (l)
 
V industrijski proizvodnji pa se proizvaja z dvojno reakcijo razpada med natrijevim nitratom in kalijevim kloridom
 
NaNO<sub>3</sub> (aq) + KCl (aq) → NaCl (aq) + KNO<sub>3</sub> (aq)
 
 
 
<big>Gnojila</big>
 
Kalijev nitrat se uporablja predvsem v gnojilih, kot vir dušika in kalija, ki sta dve najpomembnejši hranili za rastline. Kada se uporablja samostojno ima N(dišik)P(fosfor)K(kalij) vrednost 13-0-44.
 
 
<big>Oksidator</big>
 
Kalijev nitrat je odlično oksidacijsko sredstvo, ki ob gorenju orizvaja lila plamen. Je sestavni del črnega smodnika skupaj z ogljem v prahu in žvepla.
39

urejanj