Dušikov dioksid: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Brez povzetka urejanja |
Brez povzetka urejanja |
||
Vrstica 87:
==Molekularne lastnosti==
Dušikov dioksid je molekulska masa od 46.0055, zaradi česar je težji od [[Zrak|zraka]], katerega je povprečna molska masa 28,8. V skladu z zakonom je idealni plin , NO 2 je zato bolj gost od zraka.
Vsa dolžina med [[dušikov atom|dušikovim atomom]] in atomima kisika je 119,7 pm . Ta vez dolžine je v skladu s sklepom enega od obveznic iz četrtine, kot je v ozonu (O 3 ).
Tla elektronskih stanj dušikovega dioksida je dvojno stanje , saj je eden neparnih elektronov lepljenje premestil v obeh obveznicah, zato se je vez zmanšala za četrtino.
Vrstica 101:
==Priprava in reakcija ==
Dušikov dioksid se običajno pojavi preko oksidacije [[dušikov oksid|dušikovega oksida]] s kisikom v zraku:<ref name=Holleman>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>
2 NO + O<sub>2</sub> → 2 NO<sub>2</sub>
V laboratoriju, NO 2 je mogoče pripraviti v dveh korakih postopka s termično razgradnjo [[dušikov pentoksid|dušikovega pentoksida]] , ki je pridobljen s sušenjem dušikove kisline:
2 HNO<sub>3</sub> → N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O 2 N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> → 4 NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>
Toplotna razgradnja nekaterih kovin, [[nitrat|nitratov]], prav tako nudi NO<sub>2</sub> :
2 Pb (NO<sub>3</sub> )<sub>2</sub> → 2 PbO + 4 NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>
Druga možnost je zmanjšanje koncentrirane dušikove kisline, to so kovine (kot so baker). 4 HNO<sub>3</sub> + Cu → Cu (NO<sub>3</sub> )<sub>2</sub> + 2 NO<sub>2</sub> 2 H<sub>2</sub>O
Ali pa na koncu z dodajanjem koncentrirane dušikove kisline nad kositrom. [[Kositrova kislina]] se proizvaja kot stranski produkt.
4HNO<sub>3</sub> + Sn → H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>Sno<sub>3</sub> + 4 NO<sub>2</sub>
Vrstica 115:
Kemija dušikovega dioksida je bila obširno raziskana. Pri 150 ° C, NO 2 se razgradi s sproščanjem kisika preko endotermnimi procesi (ΔH = 114 kJ / mol):
2 NO<sub>2</sub> → 2 NO + O<sub>2</sub>
Kot je bilo predlagano s šibkostjo obveznice N-O, NO 2 je dober oksidator. Zato bo [[zgorevanje]], včasih [[Eksplozija|eksplozivno]], z veliko spojinami, kot so ogljikovi vodiki .
Te
3 NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → NO + 2 HNO<sub>3</sub>
Ta reakcija je v koraku z procesom za industrijske proizvodnje dušikove kisline iz amoniaka <ref>Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand “Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2005, Weinheim.</ref>. Dušikova kislina razpade počasi,ki daje značilno rumeno barvo v večini teh vzorcev te kisline:
Vrstica 130:
==Varnost in onesnaževanje premisleki==
Dušikov dioksid je strupen pri [[vdihavanje|vdihavanju]]. Vendar pa je kot spojina trd in z lahkoto ugotovimo po vonju pri nizkih koncentracijah,ki je lahko inhalacijsko izpostavljen na splošno se ga je treba izogibati. Eden potencialnih virov izpostavljenosti je kadeča dušikova kislina , ki sama od sebe proizvaja NO<sub>2</sub> nad 0 ° C. Simptomi zastrupitve so (
Obstajajo dokazi, da je dolgotrajna izpostavljenost NO<sub>2</sub> v koncentracijah od 40-100 g / m 3 lahko zmanjša delovanje pljuč in poveča tveganje za respiratorne simptome.
| |||