Redakcija: 18:40, 5. marec 2012 uredi Mravlja Matjaz (pogovor \| prispevki) 2.645 urejanj Navajanje virov, notranje povezave ,urejanje ← Starejše urejanje		Redakcija: 19:28, 5. marec 2012 uredi razveljavi Daki1 (pogovor \| prispevki) 119 urejanj Brez povzetka urejanja Novejše urejanje →
Vrstica 95: ==Pojav== NO <sub>2</sub> obstaja v ravnotežju z dušikovem tetraoksidu ( N <sub>2 </sub>O <sub>4</sub> ): 2NO<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> ~~2 NO 2 N 2 O 4~~ Za ravnovesje je značilen ΔH = -57.23 kJ / mol , kar je ekstremno. Izhaja iz endrogonične reakcije pri višjih temperaturah, je prednost paramagnetnega monomerja. Brezbarvni diamagnetic N <sub>2 </sub>O <sub>4</sub> je mogoče dobiti kot trdno taljenje pri mp -11.2 ° C. ==Priprava in reakcija == Dušikov dioksid se običajno pojavi preko oksidacije dušikovega oksida s kisikom v zraku:<ref name=Holleman>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> 2 NO + O <sub>2</sub> → 2 NO <sub>2</sub> V laboratoriju, NO 2 je mogoče pripraviti v dveh korakih postopka s termično razgradnjo dušikovega pentoksida , ki je pridobljen s sušenjem dušikove kisline: 2 HNO <sub>3</sub> → N <sub>2 </sub>O <sub>5</sub> + H <sub>2 </sub>O 2 N <sub>2 </sub>O <sub>5</sub> → 4 NO <sub>2</sub> + O <sub>2</sub> Toplotna razgradnja nekaterih kovin, nitratov, prav tako nudi NO <sub>2</sub> : 2 Pb (NO <sub>3</sub> ) <sub>2</sub> → 2 PbO + 4 NO <sub>2</sub> + O <sub>2</sub> Druga možnost je zmanjšanje koncentrirane dušikove kisline, to so kovine (kot so baker). 4 HNO <sub>3</sub> + Cu → Cu (NO <sub>3</sub> ) <sub>2</sub> + 2 NO <sub>2</sub> 2 H <sub>2 </sub>O Ali pa na koncu z dodajanjem koncentrirane dušikove kisline nad kositrom. Kositrova kislina se proizvaja kot stranski produkt. 4HNO <sub>3</sub> + Sn → H <sub>2 </sub>O + H <sub>2 </sub>Sno <sub>3</sub> + 4 NO <sub>2</sub> ==Glavne reakcije == Kemija dušikovega dioksida je bila obširno raziskana. Pri 150 ° C, NO 2 se razgradi s sproščanjem kisika preko endotermnimi procesi (ΔH = 114 kJ / mol): 2 NO <sub>2</sub> → 2 NO + O <sub>2</sub> Kot je bilo predlagano s šibkostjo obveznice N-O, NO 2 je dober oksidator. Zato bo zgorevanje, včasih eksplozivno, z veliko spojinami, kot so ogljikovi vodiki . Te hidroalize z dispropocionacijo dajejo dušikove kisline : 3 NO <sub>2</sub> + H <sub>2 </sub>O → NO + 2 HNO <sub>3</sub> Ta reakcija je v koraku z procesom za industrijske proizvodnje dušikove kisline iz amoniaka <ref>Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand “Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2005, Weinheim.</ref>. Dušikova kislina razpade počasi,ki daje značilno rumeno barvo v večini teh vzorcev te kisline: 4 HNO 3 → 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2

Dušikov dioksid: Razlika med redakcijama