Dušikov dioksid: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Brez povzetka urejanja |
Brez povzetka urejanja |
||
Vrstica 84:
Dušikov dioksid je kemična spojina s formulo NO 2 . To je ena ali več dušikovih oksidov . NO 2 je vmesnik v industrijski sintezi dušikove kisline ,to
==Molekularne lastnosti ==
Vrstica 90:
Dušikov dioksid je molekulska masa od 46.0055, zaradi česar je težji od zraka, katerega je povprečna molska masa 28,8. V skladu z zakonom je idealni plin , NO 2 je zato bolj gost od zraka.
Vsa dolžina med dušikovim atomom in atomima kisika je 119,7 pm . Ta vez dolžine je v skladu s sklepom enega od obveznic
Tla elektronskih stanj dušikovega dioksida je dvojno stanje , saj je eden
==Pojav==
Vrstica 98:
NO 2 obstaja v ravnotežju z dušikovem tetraoksidu ( N 2 O 4 ):
2 NO 2 N 2 O 4
==Priprava in reakcija ==
Vrstica 108:
Toplotna razgradnja nekaterih kovin, nitratov, prav tako nudi NO 2 :
2 Pb (NO 3 ) 2 → 2 PbO + 4 NO 2 + O 2
Druga možnost je zmanjšanje koncentrirane dušikove kisline,
Ali pa na koncu z dodajanjem koncentrirane dušikove kisline nad kositrom. Kositrova kislina se proizvaja kot stranski produkt.
4HNO 3 + Sn → H 2 O + H 2 Sno 3 + 4 NO 2
Vrstica 116:
Kemija dušikovega dioksida je bila obširno raziskana. Pri 150 ° C, NO 2 se razgradi s sproščanjem kisika preko endotermnimi procesi (ΔH = 114 kJ / mol):
2 NO 2 → 2 NO + O 2
Kot je bilo predlagano s šibkostjo obveznice N-O, NO 2 je dober oksidator. Zato bo zgorevanje, včasih eksplozivno, z veliko spojinami, kot so
Te hidroalize z dispropocionacijo dajejo dušikove kisline :
3 NO 2 + H 2 O → NO + 2 HNO 3
Ta reakcija je v koraku z procesom za industrijske proizvodnje dušikove kisline iz amoniaka. Dušikova kislina
4 HNO 3 → 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2
NO 2 se uporablja za ustvarjanje brezvodnega nitrata iz kovinskega oksida:
MO + 3 NO 2 → 2 M (NO )
3 + NO
Alkilu
2 CH 3 I + 2 NO 2 → 2 CH 3 NO 2 + I 2 TiI 4 + 4 NO 2 → Ti (NO )
2 + 2 I 2
Vrstica 131:
==Varnost in onesnaževanje premisleki==
Dušikov dioksid je strupen pri vdihavanju. Vendar pa je kot spojina trd in z lahkoto ugotovimo po vonju pri nizkih koncentracijah,ki je lahko inhalacijsko izpostavljen na splošno se ga je treba izogibati. Eden potencialnih virov izpostavljenosti je kadeča dušikova kislina , ki sama od sebe proizvaja NO 2 nad 0 ° C. Simptomi zastrupitve ( pljučni
Obstajajo dokazi, da je dolgotrajna izpostavljenost NO 2 v koncentracijah od 40-100 g / m 3 lahko zmanjša delovanje pljuč in poveča tveganje za respiratorne simptome.
Vrstica 139:
Dušikov oksid se lahko oksidir v zraku in tvori dušikov dioksid. V normalnih atmosferskih koncentracijah je to zelo počasen proces.
2 NO + O 2 → 2 NO 2
Najpomembnejši viri NO 2 so motorji z notranjim zgorevanjem , kot so termoelektrarne in, v manjši meri, celuloza . Butan grelniki plina in peči so tudi viri. Preveč zraka, potrebnega za popolno izgorevanje goriva v teh procesih uvaja dušik v
Dušikov dioksid se proizvaja tudi z atmosferskimi jedrskimi poskusi , ter je odgovoren za rdečkasto barvo v oblakih .
Vrstica 147:
Dušikov dioksid je obsežno onesnaževalo, s podeželja koncentracije ozadja v tleh, na nekaterih področjih okoli 30 g / m 3 , ne daleč od nezdravih ravi. Dušikov dioksid igra pomembno vlogo pri atmosferski kemiji, vključno z nastankom troposferskega ozona .Študija raziskovalcev leta 2005 na Univerziteti v Kaliforniji, San Diego , ki kaže na povezavo med NO 2 ravneh in sindroma nenadne smrti dojenčka .
Dušikov dioksid se proizvaja tudi naravno med nevihtami. Izraz za ta proces je "zračni posnetek dušika". Dež,se proizvaja v takih neurjih,ki
==Glej tudi==
Vrstica 162:
Mednarodna kemijske varnosti Card 0930
Državni
NIOSH Pocket Guide to kemičnimi nevarnostmi
WHO-Evropa poročila: Zdravstveni vidiki onesnaženosti zraka (2003) (PDF) in " odgovarjajo spremljanje vprašanja Cafe (2004) (pdf)
|