Izotop: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
m r2.7.2) (robot Spreminjanje: tl:Isotope |
Brez povzetka urejanja |
||
Vrstica 1:
'''Izotòpi''' ([[grščina|grško]] iso- - ''enak'' + topos - ''kraj'') so [[atom]]i [[kemijski element|kemijskega elementa]] z enakim [[vrstno število|vrstnim številom]] in različnim [[masno število|masnim številom]]. Grški izvor imena »izotop« se nanaša na dejstvo, da se v [[periodni sistem elementov|periodnem sistemu elementov]] izotopi nahajajo na istem mestu. Po navadi označujemo izotope s simboli elementov, ki jim dodamo [[atomsko število|atomsko]] in masno število. Razlika med masnim in atomskim številom je število [[nevtron]]ov v jedru.
Izotopi so lahko naravni ali umetno pripravljeni ter stabilni ali nestabilni. Nestabilni izotopi razpadejo z enim od [[jedrski razpad|jedrskih razpadov]]. Približno dvajset elementov obstaja v obliki enega samega stabilnega izotopa, ostale pa sestavlja več stabilnih izotopov. V naravi je najpogostejši izotop z maso 1 [[atomska enota mase|a.e.m.]], ki v jedru nima nevtrona – to je navadni [[vodik]] (99,985 % delež v naravi); [[devterij]] (0,015 % v naravi) ima v jedru en nevtron, [[tricij]] (obstaja le kot umetni izotop) pa dva. Pri naravnem [[uran]]u močno prevladuje (99,3 %) <sup>238</sup>U, le malo (
Jedra nestabilnih izotopov s časom razpadejo v jedra atomov kakega drugega elementa. Če vemo, kako hitro razpada neki izotop, lahko včasih ugotovimo starost predmeta iz koncentracije izotopa, ki ga predmet še vsebuje. To je osnova določanja starosti kamnin s kalijem-4O, ki razpade v argon-4O. Radioaktivni izotopi so pomembni na več področjih, zato jih veliko naredijo tudi umetno za uporabo v medicini in jedrski industriji.
| |||