Redakcija: 17:02, 11. november 2011 uredi Yerpo (pogovor \| prispevki) Birokrati, Administratorji 199.286 urejanj m →‎Zgorevanje propana: np ← Starejše urejanje		Redakcija: 23:25, 12. november 2011 uredi razveljavi KocjoBot (pogovor \| prispevki) Boti 303.341 urejanj m zamenjava predloge, replaced: {{opombe}} → {{opombe\|2}} Novejše urejanje →
Vrstica 16: == Zgodovina == V zgodovini [[termodinamika\|termodinamike]] se je za opis tega, kar danes imenujemo entalpija sistema, uporabljalo več izrazov. Na začetku je prevladovala mnenje, da sta izraz entalpija ustvarila [[Benoit Paul Émile Clapeyron]] in [[Rudolf Julius Emmanuel Clausius\|Rudolf Clausius]], ko sta leta [[1827]] objavila svojo [[Clausius-Clapeyronova enačba\|Clausius-Clapeyronovo enačbo]]. Kasneje se je izkazalo, da je entalpijo prvi uporabil [[Josiah Willard Gibbs]] leta [[1875]] v svojem delu ''"Fizikalna kemija: Napredne razprave"'',<ref> The Collected Works of J. Willard Gibbs, Vol. I </ref> čeprav zanjo ni uporabil ravno tega imena, ampak je govoril o ''"toplotni funkciji za konstantni tlak"''. Leta [[1909]] je Keith Landler v razpravi o tej Gibbsovi ''"toplotni funkciji"'' zapisal, da je izraz entalpija skoval [[Heike Kamerlingh Onnes]] iz grške besede ''enthalpos'' (''ενθαλπος''), ki v dobesednem prevodu pomeni ''"vložiti toploto"''. === Izvirna definicija === Vrstica 61: : <math> \Delta H_{\mathrm{r}}^0=\sum \Delta H_{t,\mathrm{produkti}}^{0} -\sum \Delta H_{t, \mathrm{reaktanti}}^{0} </math> Standardna tvorbena entalpija spojine je sprememba entalpije, ko iz elementov nastane 1  mol spojine, če so vsi elementi in spojina v standardnih stanjih. Standardna tvorbena entalpija elementov je enaka nič. Če je reakcijska entalpija pozitivna, pomeni, da so produkti energetsko bogatejši od reaktantov. Reakcija je torej endotermna. Če je reakcijska entalpija negativna, je reakcija eksotermna. Vrstica 73: === Zgorevanje propana === :C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>(g) + 5O<sub>2</sub> (g) → 3CO<sub>2</sub>(g) + 4H<sub>2</sub>O(l) Standardne tvorbene entalpije reaktantov in produktov so enake: :C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>(g): -103,2 kJ/mol :O<sub>2</sub>(g): 0 :CO<sub>2</sub>(g): -393,5 kJ/mol :H<sub>2</sub>O(l): -286,6 kJ/mol :H<sub>2</sub>O(g): -241,8 kJ/mol Standardna reakcijska entalpija je enaka Vrstica 96: Mrežna energija trdne ionske spojine je merilo za jakost vezi v tej ionski spojini. Mrežna energija je običajno definirana kot tvorbena entalpija ionske spojine iz plinastih ionov in je vedno eksotermna: :Na<sup>+</sup>(g) + Cl<sup>−</sup>(g) → NaCl(s) Eksperimentalno določena mrežna energija NaCl je −787 kJ/mol.<ref name="Johnson">D.A. Johnson, Metals and Chemical Change, Open University, Royal Society of Chemistry, 2002, ISBN 0-85404-665-8</ref> Vrstica 105: == Opombe in sklici == {{opombe\|2}} [[Kategorija:Fizikalne količine]]

Entalpija: Razlika med redakcijama