Enota atomske mase: Razlika med redakcijama

Taka enota je priročna zato, ker ima en [[vodikov atom]] maso približno 1 u, posplošeno pa ima [[atom]] ali [[molekula]] z ''n'' [[proton]]i in [[nevtron]]i maso približno enako ''n'' u. (Razlog je v tem, da atom ogljika-12 vsebuje 6 protonov, 6 nevtronov in 6 elektronov, pri čemer imajo protoni in nevtroni približno enako maso in je masa [[elektron]]ov zanemarljiva.) To je približek, saj ne upošteva mase, ki je vsebovana v [[vezavna energija|vezavni energiji]] [[atomsko jedro|jedra]] atoma; ta masa vezavne energije ni vselej enak del skupne mase atoma. Razlike zaradi jedrske vezave pa so navadno manjše od 0,01 u. Mase kemičnih elementov, izražene z u, bi bile torej vse blizu celoštevilčnih vrednosti (znotraj 2 %, navadno znotraj 1 %), če ne bi bile atomske mase kemičnih elementov povprečne vrednosti mas različnih stabilnih izotopov, v katerih jih najdemo v naravi.[http://www.sisweb.com/referenc/source/exactmaa.htm] Tako ima npr. [[klor]] atomsko maso 35,45 u, kajti sestavlja ga 76 % ³⁵Cl (34.96 u) in 24 % ³⁷Cl (36.97 u).