Aktivacijska energija: Razlika med redakcijama

m
dp/slog
m (robot Dodajanje: gl:Enerxía de activación)
m (dp/slog)
[[Slika:Incandescence.jpg|thumb|right|180px|Energija isker, ki nastanejo z drgnjenjem jekla ob kresilni kamenček, je dovolj velika, da vžge plin v Bunsenovem gorilniku.]]
'''Aktivacijska energija ''E<sub>a</sub>''''' je najmanjša količina [[energija|energije]], ki je potrebna, da [[kemijska reakcija]] steče.
 
'''Aktivacijska energija ''E<sub>a</sub>''''' je najmanjša količina [[energija|energije]], ki je potrebna, da steče [[kemijska reakcija]] steče.
Pojem aktivacijske energije je leta [[1889]] uvedel [[Švedi|švedski]] [[kemik]] [[Svante Arrhenius]], dodelal pa ga je [[Srbi|srbski]] [[fizik]] Nebojša Leković v teorijah hitrosti kemijskih reakcij. Energija je lahko [[toplota]], [[elektromagnetno valovanje]], [[elektrika|električna energija]] ali katera druga energija.
 
Pojem aktivacijske energije je leta [[1889]] uvedel [[Švedi|švedski]] [[kemik]] [[Svante August Arrhenius]], dodelal pa ga je [[Srbi|srbski]] fizik [[fizik]] Nebojša Leković]] v teorijah hitrosti kemijskih reakcij. Energija je lahko [[toplota]], [[elektromagnetno valovanje]], [[elektrika|električna energija]] ali katera druga energija.
 
Aktivacijsko energijo si lahko predstavljamo kot višino ovire ali praga, ki ločuje dva minimuma potencialnih energij reaktantov in produtov kemijske reakcije. Da bi imela kemijska reakcija omembe vredno hitrost, mora imeti dovolj veliko število molekul energijo, ki je enaka ali večja od aktivacijske energije.
 
== Prehodna stanja (aktivacijski kompleksi) ==
 
Aktivacijska energija približno ustreza višini energetskega praga. Prehodno stanje, imenovano tudi [[aktivacjski kompleks]], je točka maksimuma proste energije na časovni koordinati poteka reakcije oziroma maksimum energetskega praga. V tej točki sta cepljenje starih vezi in nastajanje novih vezi v ravnotežju.
 
== Negativna aktivacijska energija ==
{{Glavni|Arrheniusova enačba}}
 
Hitrost nekaterih kemijskih reakcij z naraščajočo temperaturo pada. Če bi se strogo držali približno eksponentne Arrheniusove enačbe, bi morala imeti aktivacijska energija ''E<sub>a</sub>'' negativen predznak. Navidezno negativna aktivacijska energija je značilna za reakcije brez energetskga praga.
 
== Arrheniusova enačba ==
 
Arrheniusova enačba povezuje aktivacijsko energijo in hitrost kemijske reakcije:
: <math> k = A e^{{-E_a}/{RT}} \!\, , </math>
 
iz katere se lahko izrazi aktivacijska energija Ea''E''<sub>a</sub>:
: <math> E_a = -RT \ln \left( \frac{k}{A} \right) </math>
:E<sub>a</sub> = aktivacijska energija (J/mol)
:R = plinska konstanta (8,314 J/mol·K)
 
== Zunanje povezave ==
 
* [http://www.iupac.org/goldbook/A00102.pdf "Activation energy"] (iz [[IUPAC]] "''Gold Book''")
* [http://www2.wwnorton.com/college/chemistry/gilbert/concepts/chapter14/ch14_5.htm Chapter 14: Activation energy]
* [http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch22/activate.html The Activation Energy of Chemical Reactions]
 
== ReferenceOpombe in sklici ==
{{opombe}}