Metan: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Vrstica 145:
== Aktivacija vodika ==
Moč ogljik-vodik kovalentna vez v metanu je med najmočnejšimi v vseh ogljikovodikih in s tem je omejena njegova uporaba kot kemijska surovina. Kljub visoki koncentraciji ovira aktiviranje za razbijanje C-H vez, CH4 je še vedno glavna surovina za proizvodnjo vodika v parni reforming. Iskanje za katalizatorje, ki lahko olajšajo C-H vez aktivacije v metanu in druge nizke alkane je področje raziskav z velikim industrijskim pomenenom.
== Reakcije s halogeni ==
Metan reagira z vsemi halogeni, ki dajejo ustrezne pogoje, kot sledi:
CH4 + X2 → CH3X + HX
kjer je X halogenske: fluora (F), klor (Cl), brom (Br), ali joda (I). Ta mehanizem za ta proces se imenuje prosti radikali halogeniranje. Ko X je Cl, ima ta mehanizem naslednjo obliko:
1. Radical generacije:
\ Mathrm {Cl_2 \ xrightarrow [\ trikotnik] {UV 2Cl} ^ \ bullet - 239 \; kJ}
Potrebne energije prihaja iz ultravijolično sevanje ali ogrevanje,
2. Radical izmenjavo:
CH4 + Cl CH3 → · · + HCl + 14 kJ
· CH3 + Cl2 → CH3Cl + Cl · + 100 kJ
3. Radical iztrebljanja:
2 cl · → Cl2 + 239 kJ
· CH3 + Cl · → CH3Cl + 339 kJ
2 CH3 · → CH3CH3 + 347 kJ
Če se metan in X2 ki se uporabljajo v Ekvimolarna količinah, se oblikujejo CH2X2, CHX3, in celo CX4. Uporaba velik presežek CH4 zmanjša proizvodnjo CH2X2, CHX3, CX4, in s tem bolj se oblikuje CH3X.
== Viri in opombe ==
| |||