Redoks reakcija: Razlika med redakcijama

 

:{| class="wikitable"

|- class="hintergrundfarbe7"

|}

 

Reakcije, v katerih ne pride do spremembe oksidacijskih stanj, so [[dvojna substitucija|dvojne substitucije]] ali ''metateze''.

 

Oksidanti so snovi, ki lahko oksidirajo druge snovi, oziroma snovi, ki drugim snovem odvzemajo elektrone, same pa se pri tem reducirajo. Zaradi lastnosti, da od drugih snovi sprejemajo elektrone, se imenujejo tudi ''akceptorji elektronov''.

 

Kemija gleda na redukcijsko-oksidacijske procese kot na prenose elektronov z reducenta na oksidant. Reducent pri tem izgubi svoje elektrone in se oksidira, oksidant pa elektrone sprejme in se reducira. Kombinacijo oksidanta in reducenta, ki sta udeležene v neki reakciji, imenujemo ''redoks par''.

 

Dober primer redoks reakcije je spajanje [[vodik]]a in [[fluor]]a:

:<math> \mathrm{H}_{2} + \mathrm{F}_{2} \longrightarrow 2\mathrm {HF}</math>

:<math>\mathrm{H}_{2} + \mathrm{F}_{2}\, \ \longrightarrow \ 2\mathrm{H}^{+} + 2\mathrm{F}^{-}\ \longrightarrow \ 2\mathrm{HF}</math>

 

[[Enojna substitucija|Enojne substitucije]] so istočasno tudi redoks reakcije, v katerih nekateri atomi spremenijo svoja oksidacijska stanja, do prave zamenjave atomov v spojini pa ne pride.

 

:<math>\mathrm{Cu}^{2+} + 2{e}^{-} \longrightarrow \mathrm{Cu}</math>

 

[[Slika:RustChain.JPG|thumb|250px|Rjavenje železa.]]

* Oksidacija železa(II) v železo(III) v prisotnosti kislin:

* V organski kemiji je znana postopna oksidacija [[alkan]]ov, v kateri nastanejo zaporedoma [[alkohol]]i, [[aldehid]]i ali [[keton]]i, [[karboksilna kislina|karboksilne kisline]] in [[peroksid]]i in nazadnje ogljikov dioksid in voda.

 

Najpomembnejši reduktivni procesi so proizvodnja kovin iz oksidnih rud, s katerimi se ukvarja [[metalurgija]]. Oksidativna procesa sta, na primer, proizvodnja [[žveplova kislina|žveplove kisline]] in oksidacija [[amonijak]]a v proizvodnji [[dušikova kislina|dušikove kisline]]. Redoks procesi so tudi vsi galvanski procesi, na primer [[elektroliza]] [[aluminij]]a, raztopine in taline NaCl ter elektrolitsko [[bakrenje]], [[kromiranje]], [[nikljanje]] in [[zlatenje]] itd.

 

Redoks reakcije so pomemben del večine bioloških procesov. Eden od njih je [[celično dihanje]], v katerem poteka oksidacija [[glukoza|glukoze]] (C₆H₁₂O₆) v ogljikov dioksid in redukcija kisika v vodo. Skupna reakcija celičnega dihanja je

 

Biološka energija se pogosto shranjuje in sprošča preko redoks reakcij. V fotosintezi pride do redukcije ogljikovega dioksida v enostavne [[sladkor]]je (monosaharide) in oksidacije vode v molekularni kisik. Obratna reakcija je dihanje, v katerem se sladkorji oksidirajo v ogljikov dioksid in vodo.

 

[[Kemijska enačba|Kemijske enačbe]] redoks reakcij se urejajo tako kot druge kemijske enačbe, samo da se mora na obeh straneh enačbe poleg števila atomov vseh elementov ujemati tudi število oddanih in prejetih elektronov. Enačbe se lahko urejajo na več načinov. Eden od njih je prikazan na naslednji redoks reakciji:

 

Enačba je zdaj urejena.

 

{{opombe}}

 

* [[Kemijska enačba]]

* [[Oksidacijsko stanje]]

[[pl:Reakcja redoks]]

[[pt:Reação redox]]

[[ru:Окислительно-восстановительные реакции]]

[[simple:Redox]]