Idealni plin: Razlika med redakcijama

* kvantni idealni plin [[fermion]]ov, za katerega velja [[Fermi-Diracova statistika]]

 

 

[[Enačba stanja]] za klasični idealni plin je [[splošna plinska enačba]]. Ker posamična molekula idealnega plina ne čuti [[potencial]]a drugih molekul, je prispevek [[potencialna energija|potencialne energije]] enak nič, skupna energija idealnega plina pa je zgolj seštevek [[kinetična energija|kinetičnih energij]] vseh molekul plina. Molekule so porazdeljene po hitrostih ali energiji skladno z [[Boltzmannova porazdelitev|Boltzmannovo porazdelitvijo]].

Splošna plinska enačba je posplošitev empiričnih [[plinski zakoni|plinskih zakonov]]. Čeprav velja, strogo vzeto, splošna plinska enačba le za idealni plin, pa se tudi realne tekočine pri nizkih [[gostota]]h in visokih [[temperatura]]h obnašajo približno kot idealni plin. Pri nižjih temperaturah ali višjih gostotah pa se začne obnašanje realnih tekočin bistveno razlikovati od obnašanja idealnega plina, še posebej, če [[kondenzacija|kondenzirajo]] v kapljevinasto ali trdno fazo. Ta odstopanja lahko dostikrat približno opišemo s kvantnomehanskimi statističnimi metodami.

 

 

Pri zelo nizkih temperaturah ali visokih gostotah, ko postane [[termična valovna dolžina]] delcev plina primerljiva z razdaljami med njimi, postanejo pomembni [[kvantna mehanika|kvantnomehanski]] pojavi. Pri takih pogojih velja za plin bozonov [[Bose-Einsteinova statistika]], njihova energija pa je porazdeljena skladno z [[Bose-Einsteinova porazdelitev|Bose-Einsteinovo porazdelitvijo]]. Za idealni plin fermionov velja [[Fermi-Diracova statistika]], energija fermionov pa je porazdeljena po [[Fermi-Diracova porazdelitev|Fermi-Diracovi porazdelitvi]].

[[no:Ideell gass]]

[[pl:Gaz doskonały]]

[[ro:Gaz ideal]]

[[ru:Идеальный газ]]